【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料、催化劑等,也可用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為____________。
(2)“焙燒”時(shí),Mo元素轉(zhuǎn)化為MoO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,氧化產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì),CO2的電子式為_______,另外一種生成物的化學(xué)式為______。
(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。
(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率為______%。(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
【答案】 +6 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 MoO3、SO2 Na2MoO4 PbS 97.3 MoS2+9ClO+6OH+9Cl+2+3H2O
【解析】灼燒鉬精礦,MoS2燃燒,反應(yīng)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,然后向溶液中加入沉淀劑除去重金屬離子,溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后重結(jié)晶得到Na2MoO4·2H2O,據(jù)此解答。
(1)Na2MoO4中Na是+1價(jià),O是-2價(jià),則根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知Mo的化合價(jià)為+6價(jià);(2)“焙燒”時(shí),Mo元素轉(zhuǎn)化為MoO3,S轉(zhuǎn)化為SO2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2,反應(yīng)中Mo、S元素化合價(jià)升高,所以氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2;(3)“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì),根據(jù)原子守恒可知另外一種生成物的化學(xué)式為Na2MoO4,CO2是共價(jià)化合物,電子式為;(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,重金屬離子是鉛離子,則廢渣成分的化學(xué)式為PbS;(5)當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中的硫酸根濃度是,所以SO42-的去除率是;(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO+6OH=MoO42-+9Cl+2SO42-+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
A.通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,可以判斷該電池的優(yōu)劣
B.二次電池又稱(chēng)充電電池或蓄電池,這類(lèi)電池可無(wú)限次重復(fù)使用
C.除氫氣外,甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D.近年來(lái),廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為:
2Ni(OH)2 +Cd(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2 均難溶于水,但能溶于酸,以下說(shuō)法正確的是___________。
A.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極 B.反應(yīng)環(huán)境為堿性
C. 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) D.該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源,其構(gòu)造如圖所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成,通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入,并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。
①a電極是電源的________極;
②若該電池為飛行員提供了360kg的水,則電路中通過(guò)了________mol電子。
③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí),實(shí)際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能,則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是 。(準(zhǔn)確到0.01)(能量轉(zhuǎn)化率是實(shí)際上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料,
①甲烷分子的空間構(gòu)型為__________,可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。
②已知25℃、101kPa時(shí),1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量,則該條件下反應(yīng)
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示:
①b電極名稱(chēng)為___________,d電極的電極反應(yīng)式為_________。
②假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí),理論上燃料電池消耗氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______ mL。
(3)在相同條件下,下面各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是________。(填字母)
A組:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B組:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C組:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D組:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃,10lkPa條件下,14gN2和3gH2應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:
己知:①x=1127;
②25℃101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。
(5)金屬材料的腐蝕是人類(lèi)面臨的嚴(yán)重問(wèn)題,金屬的防腐對(duì)節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個(gè)裝置中,鐵被腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的名稱(chēng)或俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的
A. 小蘇打——Na2CO3 B. 火堿——Na2O2
C. 磁性氧化鐵——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________;所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因______________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol·L-1,則c(SO42-)=________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列敘述不正確的是( )
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH—)減小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 1L1mol/LCH3COOH溶液中的分子數(shù)小于NA
B. 熱純堿溶液用于清洗餐具表面的油污
C. 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D. 動(dòng)植物油脂是高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.K+、MnO4-、NH4+、NO3-
C.NH4+、SO42-、Al3+、NO3- D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
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