Question

10．表為短周期元素的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（4）由①和④組成的元素質重比為1：8的化合物的電子式是．
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl元素，
（1）⑦為Si，原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期、ⅣA族；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（4）①和④分別為H、O元素，二者質重比為1：8時形成的化合物為水；
（5）⑥單質為Al，⑤的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，二者反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl元素，
（1）⑦為Si，其原子序數(shù)為14，原子核外電子總數(shù)為14，最外層含有4 電子，其位于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）②為C、③為N、⑦為Si，非金屬性N＞C＞Si，則最高價氧化物對應水合物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄），
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄）；
（3）④、⑤、⑥對應離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，三種離子的電子層相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）①和④分別為H、O元素，二者質重比為1：8時形成的化合物為水，水分子為共價化合物，其電子式為，
故答案為：；
（5）⑥單質為Al，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查了位置結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．