Question

10．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

• A． SO₃與SO₂
• B． BF₃與NH₃
• C． BeCl₂與SO₂
• D． H₂O與SCl₂

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答 解：A．SO₃中S原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，故A正確；
B．BF₃中B原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（3+3）=3，采取 sp²雜化方式，NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（5+3）=4，采取 sp³雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；
C．BeCl₂中Be原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（2+2）=2，采取 sp雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；
D．水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化；SCl₂中S原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+2）=4，采取 sp³雜化方式，二者雜化方式相同，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論即可解答，難點是孤電子對計算方法，題目難度中等．