近年來(lái),加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:

KI + 3H2O       KIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽(yáng)極

B.電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)是:I – 6e + 3H2O = IO3 + 6H+

C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)有利

D.電解前后溶液的pH幾乎不變

 

【答案】

BD

【解析】

試題分析:不銹鋼是活性電極,如果做陽(yáng)極,則鐵失去電子。而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,碘離子失去電子,所以不銹鋼不能作為陽(yáng)極,而應(yīng)該做陰極,A不正確,B正確;因?yàn)樵趶?qiáng)酸溶液中,I與生成IO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,對(duì)生的不利,所以C不正確;D正確,因?yàn)镵I、KIO3都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,電解時(shí)消耗的水,溶液的濃度雖然變大,但溶液始終是中性,答案選BD。

考點(diǎn):考查電解的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng):本題是高考中的常見題型,試題難易適中,屬于中等難度的試題,主要是訓(xùn)練學(xué)生的答題能力,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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近年來(lái),加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀,KIO3在工業(yè)上可用電解法制取,以石墨和鐵為電極,以KI溶液為電解液在一定條件下電解,反應(yīng)式為:KI+H2O→KIO3+H2↑.下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是(  )

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近年來(lái),加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀,KIO3在工業(yè)上可用電解法制取,以石墨和鐵為電極,以KI溶液為電解液在一定條件下電解,反應(yīng)式為KI+H2O→KIO3+H2↑(未配平).下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是( �。�

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近年來(lái),加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:

       KI + 3H2O  KIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

    A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽(yáng)極

    B.電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)是:I + 3H2O → IO3 + 6H++ 6e

    C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)有利

       D.電解后溶液的pH明顯減小

 

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