下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是
A．CaCl2B．NH4ClC．CCl4D．CO2
B

試題分析：A．CaCl2只含離子鍵；B．NH4Cl共價鍵和離子鍵； C．CCl4只有共價鍵； D．CO2只有共價鍵；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（  ）
A．H2O分解為H2與O2時放出熱量
B．生成1mol H2O時吸收熱量245kJ
C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①下圖能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝________。
(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。
A．該反應的熱化學方程式為
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構想，如圖所示：

過程Ⅰ可用如下反應表示：
①2CO22CO＋O2�、�2H2O===2H2＋O2�、�2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2�、�2CO＋4H2O________＋3O2
請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)請完成第⑤個反應的化學方程式：____________________。
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關系是________。
(4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：
共價鍵
H—N
H—O
N≡N
O===O
斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1)
393
460
941
499
 
常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中，正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．a(chǎn) ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1
C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1
D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH不同
B．常溫下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應焓變一定大于零
C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
D．在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語的相關表述正確的有  (      )
A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出熱量為a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時,放出熱量b kJ
C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol
D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子結構為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：

A．該反應的進行一定需要加熱
B．該反應的ΔH=-（E1-E2）kJ·mol-1
C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1molA-A鍵和2molB-B鍵放出E1kJ能量

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