【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且還原性:I->Fe2+>Cl->Co2+ 。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
B. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,已知X原子的最外層電子數(shù)為4.下列說法不正確的是
A. Z元素的常見化合價為:-1、-2
B. X元素的氫氧化物的沸點一定比Z的低
C. Y、Z、W形成的簡單離子中,半徑最小的是Z
D. Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)
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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④⑥
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【題目】堿式碳酸銅的成分有多種,其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件,設(shè)計了如下實驗:
實驗1:將2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實驗2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。
實驗記錄如下:
表Ⅰ 表Ⅱ
編號 | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情況 | 編號 | 反應溫度/℃ | 沉淀情況 | |
1 | 2.8 | 多、藍色 | 1 | 40 | 多、藍色 | |
2 | 2.4 | 多、藍色 | 2 | 60 | 少、淺綠色 | |
3 | 2.0 | 較多、綠色 | 3 | 75 | 較多、綠色 | |
4 | 1.6 | 較少、綠色 | 4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
①實驗室制取少許孔雀石,應該采用的最佳條件是 。
②80℃時,所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是 。
(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗:
步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
步驟4: (請補充該步操作內(nèi)容)。
步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
①裝置A的作用是 ;若無裝置E,則實驗測定的x/y的值將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B.反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C.裝置C實驗后增重9.0g
D.裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值,請你選用合適數(shù)據(jù)進行計算,并根據(jù)你的計算結(jié)果,寫出該樣品組成的化學式 。
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【題目】【2017屆湖南省長沙市長郡中學高三第一次模擬】
霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù))
(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
② 寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________;
②計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應的△H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。
③ 上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________;
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【題目】反應 A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為 0.050mol/L.溫度T1 和T2 下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示.回答下列問題:
(1)上述反應的溫度T1________T2,平衡常數(shù) K(T1)_______K(T2).(填“大于”、 “小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min 后反應達到平衡,A 的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①該反應的平衡常數(shù)的表達式K=_______________。
②平衡時體系總的物質(zhì)的量為________________。
③反應在0~5min 區(qū)間的平均反應速率 v(A)=____________.。
(3)在題(2)的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A,平衡向___________(填“正方向”“逆方向”或“不”)移動,A 的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:________與鹽酸反應最劇烈,______與鹽酸反應的速度最慢;________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_________________________。
(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性強于氮,你認為此設(shè)計是否合理?并說明理由。_____________。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(4)儀器B的名稱為_______,干燥管D的作用為___________。
(5)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用______________溶液吸收尾氣。
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【題目】下列實驗操作正確的是
A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
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