相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是（  ）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B．S沒(méi)有毒性,C有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（  ）

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是（  ）

A．將水加熱，平衡正向移動(dòng)，KW變小
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X(jué)－和Y－組成的鹽
溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（  ）

A．BX B．AX C．AY D．BY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（  ）

A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
B．b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d點(diǎn)：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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