（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素
相關(guān)信息
X
基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y
其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z
其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W
其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
T
其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
 
回答下列問題：
（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是   （用離子符號(hào)表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            。
（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX3，其晶體中化學(xué)鍵類型有           ，晶體類型為     。
（3）T元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是   H2Y的沸點(diǎn)比H2W高的原因是          。
（4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用離子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
則1mol Z2 Y2（S）與足量Z（s）反應(yīng)生成Z2 Y（s）的熱化學(xué)方程式為            。

（1）Na+<O2-<S2-；1s22s22p63s23p5或【Ne】3s23p5；（2）離子鍵、共價(jià)鍵；離子晶體；（3）HClO4，水分子間易形成氫鍵；（4）堿，SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；
（5）Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)   ?H= -317KJ/mol

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

 
                    
 
 
 
           
 
h
 
 
 
 
a
c
f
 
i
 
 
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）表中所列元素中，屬于短周期元素的有                          （寫元素符號(hào)）,
e元素在元素周期表中的位置是              周期，           族。
（2）下列              組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
A、a, c, h         B 、 i ,g,  k        C、c, h, m      D、 d, e, f
（3）i元素屬于                （填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價(jià)是        
負(fù)化合價(jià)是            。它能跟氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫出它跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：
 
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為           ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是                （填寫化學(xué)式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ，溶液中OH-向         極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol?L-1·min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是 
_____________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的      （填裝置代號(hào)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式為           ，該電池負(fù)極放電方程式為                                 。
Li+投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li+的投影位置。

Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？              。
（2）石墨中鍵角為       ，C原子雜化方式為         ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長(zhǎng)依次為142、140、133 pm。請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長(zhǎng)依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋                                                                  。
（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：

 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
 
寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式                                                 。
分解溫度為什么越來越高？                                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，反應(yīng)條件均省略。回答下列有關(guān)問題：
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               （假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）             
⑵若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式               
⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時(shí)測(cè)得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
（Ⅱ）⑷某溫度時(shí)，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下，下列說法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

[化學(xué)——選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

（1）Sn元素價(jià)層電子排布式為           。
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示，在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

（3）SnCl4分子的空間構(gòu)型為               ，SnCl4與CCl4中
沸點(diǎn)較高的是             。
（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學(xué)式為              。
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因：                          。
（6）若灰錫的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，計(jì)算灰錫的密度 為                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置    ，該元素常見氧化物有     和  （寫出化學(xué)式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成Ｅ的化學(xué)方程式：　         　　　　　　　　。
（3）12克Ａ單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為         ,其物質(zhì)的量為           mol。
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           。C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序          （用離子符號(hào)表示）。
（2）寫出元素E在周期表中的位置                  。
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗(yàn)該氣體的常用方法是          。
（4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是      。
（5）由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原
子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：       。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：       。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為       鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為       化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：                                           。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性       于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                                                             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案