Question

13．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ
（3）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①②③④上述反應中的△H＜0，所以都是放熱反應；
（2）由①熱化學方程式可知，消耗2g的氫氣放出的熱量為：285.8kJ；
（3）根據(jù)蓋斯定律，③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；CO燃燒熱的熱化學方程式中的燃燒熱為：④-③．

解答 解：（1））①②③④上述反應中的△H＜0，所以都是放熱反應，故答案為：①②③④；
（2）由①熱化學方程式可知，消耗2g的氫氣放出的熱量為：285.8kJ，所以燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0 kJ，故答案為：1429.0 kJ；
（3）根據(jù)蓋斯定律，③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；CO燃燒熱的熱化學方程式中的燃燒熱為：④-③，所以CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．

點評 本題考查了根據(jù)熱化學方程式的計算以及蓋斯定律的應用，有關蓋斯定律的習題，首先要根據(jù)所求的反應分析，分析以下幾點：
1、所求反應中的反應物在哪個反應了？是反應物還是生成物？
2、所給反應中哪些物質是所求反應中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質．將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了．