Question

向20mL5mol/L的AlCl₃溶液中滴入2.5mol/LNaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：
（1）圖中a點表示的意義是______．圖中b點表示的意義是______．
（2）寫出滴入NaOH溶液至b點整個過程反應的離子方程式：______．
（3）若溶液中產生沉淀3.9g，則消耗NaOH溶液的體積可能為______．

Answer 1

（1）根據圖示可知，圖中隨著加入氫氧化鈉溶液逐漸增多，生成的氫氧化鋁沉淀質量逐漸增大，到達a點時沉淀達到最大；從a點之后，生成的氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，在圖中b點氫氧化鋁完全溶解，
故答案為：Al³⁺完全沉淀；Al（OH）₃剛好完全溶解；
（2）把NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中，先產生Al（OH）₃沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，到達a點后氫氧化鋁逐漸溶解，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）3.9g氫氧化鋁的物質的量為：

3.9g

78g/mol

=0.05mol；當有3.9 g Al（OH）₃沉淀生成時，根據圖象可知，存在兩種情況：
①AlCl₃過量，加入NaOH使Al³⁺部分產生沉淀3.9 g，根據反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓可知消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.05×3=0.15mol，需要氫氧化鈉溶液的體積為：

0.15mol

2.5mol/L

=0.06L=60mL；
②當NaOH過量使Al³⁺全部參加反應生成Al（OH）₃沉淀后又部分溶解，根據反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，氯化鋁離子完全生成氫氧化鋁需要氫氧化鈉溶液的體積為：

5mol/L×0.02L×3

2.5mol/L

=0.12L=120mL；氫氧化鋁沉淀的總物質的量為：n（Al（OH）₃）=n（AlCl₃）=0.02L×5mol/L=0.1mol，剩余0.05mol氫氧化鋁，說明溶解的氫氧化鋁的物質的量為：0.1mol-0.005mol=0.05mol，根據反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，需要消耗氫氧化鈉的物質的量為：n（ NaOH）=n（Al（OH）₃）=0.05mol，需要2.5mol/L NaOH溶液的體積為：

0.05mol

2.5mol/L

=0.02L=20mL，總共消耗氫氧化鈉溶液的體積為：120mL+20mL=140mL，
故答案為：60 mL或140mL．