Question

12．用15.8g KMnO₄與足量濃鹽酸反應(yīng)．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 回答下列問(wèn)題：（已知KMnO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為158）
（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析 n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O及原子守恒可知，2mol氧化劑失去電子與10molHCl得到電子相同，且生成5molCl₂，以此計(jì)算．

解答 解：n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，
（1）設(shè)被氧化的HCl為xmol，則
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O～被氧化的HCl
  2                                      10
0.1mol                                    x
$\frac{2}{0.1mol}=\frac{10}{x}$，解得x=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）由反應(yīng)可知，2molKMnO₄反應(yīng)生成5molCl₂，則0.1molKMnO₄參加反應(yīng)生成氯氣為0.1mol×$\frac{5}{2}$=0.25mol，
產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氧化劑、還原劑的關(guān)系及物質(zhì)的量的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．