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7．下列關于硝酸的認識中，正確的是（　　）
A．濃硝酸在常溫下光照和受熱都會分解
B．濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C．常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

分析 A、濃硝酸光照和受熱會分解；
B、濃硝酸，稀硝酸具有強氧化性，遇金屬反應不生成氫氣而是形成氮的氧化物；
C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D、濃硝酸氧化性大于稀硝酸．

解答 解：A．濃硝酸見光和受熱分解，故A正確；
B、濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解生成二氧化氮、水和氧氣，與稀硝酸反應生成一氧化氮，故B錯誤；
C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應，故C錯誤；
D．硝酸的濃度越大其氧化性越強，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了硝酸性質的分析應用，熟練掌握基礎是解題關鍵，注意常溫下鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，wg某硝酸鹽（摩爾質量為Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好達到飽和，該飽和溶液的密度為ag•cm-3．下列關系式不正確的是（　　）
A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是【已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　�。�
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2=1013-2a
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中學化學設計多種常數，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
B．水的離子積常數Kw與溫度無關
C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp時，將產生AgCl
D．難溶電解質AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，則Ksp值為xy

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨在工農業(yè)生產中應用廣泛．如圖Ⅰ所示曲線a為298K、101KPa時N2與H2反應過程中能量變化曲線，圖2表示該反應在不同溫度下氨的物質的量隨時間變化的曲線．

（1）根據圖1寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）圖1中改變某條件后，由曲線a變成曲線b，則改變的條件是．
（3）根據圖2判斷T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產物．發(fā)射衛(wèi)星的火箭以N2H4（g）為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：6.4g N2H4與足量NO2完全反應時放出的熱量為113.57KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維
B．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
C．受強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO3═HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g．
（2）a點處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質的質量分數相等（填“相等”或“不相等”）
（3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用降溫結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶“）的方法提純．
（4）40℃時，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應方程式或離子方程式符合反應事實的是（　�。�
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2++4Br-+3Cl2（少量）═2Fe3++2Br2+6Cl-

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