【題目】標準狀況下,將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣,倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出(無NH3H2O、NH4+、NH3)擴散到水槽中),所得溶液的密度為ρgcm﹣3 . 下列說法正確的是( )
A.條件不足,不能計算所得溶液的物質的量濃度
B.所得溶液中,n(NH3?H2O)+n(NH4+)+n(NH3)=
C.所得溶液的質量分數(shù)為
D.水最終不可能充滿整個燒瓶
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一.
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體. 寫出該反應的熱化學方程式 .
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+68.0kJmol﹣1;
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJmol﹣1;
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
(2)汽車尾氣中含有CO和H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.850℃在體積為10L反應器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應速率v(H2O)=此時K= .
起始物質的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中,起始時按照表進行投料,達到平衡狀態(tài).平衡時甲容器中CO的轉化率是 . 比較下列容器中CO的轉化率甲乙(填“大于”、“<”或“等于”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是( )
A.熔融燒堿時,不能使用氧化鋁坩堝:Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
B.刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C.打磨后的鎂條置于沸水中,滴加酚酞溶液變紅色:Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水,溶液呈棕黃色:2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣,同時放出60.45kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣241.8kJ/mol
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【題目】下列符合化學史實的是 ( )
A. 法國科學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了元索周期律 B. 俄國科學家門捷列夫建立了氧化學說
C. 英國科學家道爾頓提出了原子學說 D. 英國科學家波義耳提出了原子學說
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【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉能與酒精在常溫下反應。研究性學習小組要探究金屬鈉與酒精反應以及它與水反應的異同點,下列研究方法中無需用到的是
A. 實驗法 B. 模型法 C. 觀察法 D. 比較法
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【題目】如圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據(jù)圖示可推出HCl和NaOH的物質的量濃度( )
選 項 | A | B | C | D |
HCl物質的量濃度/(mol·L-1) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH物質的量濃度/(mol·L-1) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B為單質,C為化合物:A+B C A+B.能實現(xiàn)上述轉化關系的是( ) ①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
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