如圖I是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置，其中的銅質燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中需從圖Ⅱ中選取裝置．圖Ⅱ中的細銅絲一端被彎成螺旋狀，先在酒精燈火焰上加熱，變黑后再迅速伸人制得的氫氣中

（1）在圖I中，試管M中的液體應選用
 
；
（2）在圖I的虛線框中，應選用圖Ⅱ中的
 
 （填“A”或“B”）裝置；
（3）上述制氧氣的方法與將鋅粒直接加人試管中相比，其優(yōu)點主要是
 
．
考點：性質實驗方案的設計,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：實驗題
分析：（1）制取氫氣最為適宜的藥品是鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸；
（2）根據(jù)氫氣的密度小于空氣的密度選擇裝置；
（3）根據(jù)銅制燃燒匙和鋅在稀硫酸中 形成原電池加快反應速率，可以在試管M中上下移動，控制反應速率分析解答．
解答： 解：（1）氫氣的實驗室制法中，最好的藥品選擇就是鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸，因為反應速率適中易于控制，而且不會影響氫氣的純度，
故答案為：稀硫酸或稀鹽酸；
（2）因為氫氣的密度比空氣小，所以選B裝置才能收集氫氣并且完成氫氣與氧化銅的反應，
故答案為：B；
（3）根據(jù)題目信息燃燒匙可以在試管M中上下移動，當燃燒匙脫離稀硫酸的液面時，反應物分離，反應停止．需要反應進行時可再將燃燒匙插入液面以下，由于銅與鋅構成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質燃燒匙的上下移動來直接控制反應的進行或停止，
故答案為：由于銅與鋅構成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質燃燒匙的上下移動來直接控制反應的進行或停止．
點評：本題考查了氫氣的實驗室制法、物理性質（密度）和化學性質（還原性）以及對實驗設計的評價，注重了基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，11.2g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相等，則該氣體的密度是（　�。�
A、1g/LB、1.5g/L
C、2g/LD、3g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不可以用玻璃塞：SiO2+2Na++2 OH-=Na2SiO3+H2O
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲，乙，丙三種成分．

（1）①甲中不含氧的官能團的名稱為
 
．
②反應I的反應類型為
 
，設計反應Ⅰ、Ⅱ的目的是
 

（2）己知：RCH═CHR
Ⅰ．O3
ⅡZn/H2O
RCHO+R′CHO
2HCHO
Ⅰ．濃NaOH
Ⅱ．H+
HC00H+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A-F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

①由E生成F的反應方程式：
 

B與新制氫氧化銅懸濁液反應的方程式：
 

②�。–15H12O2）與丙互為同系物，滿足如下條件，則丁的結構簡式為
 

a．存在順反異構現(xiàn)象  b．能發(fā)生銀鏡反應  c．苯環(huán)上都只有一個取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子總數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們的價電子層排布中未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為
 
．
（2）四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
（填元素符號）．
（3）A、B和D三種元素組成的化合物的一個晶胞如圖所示．則該化合物的化學式為
 
；
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為
 
，配體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實效型氣體吸收劑．利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現(xiàn)資源再生．請回答下列問題：
（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10%H2O2和3.0 mol?L-1H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示．在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的離子方程式為
 
．當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
 
．
（2）工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl．在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式是
 
．
（3）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應為 CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl?H2O△H＜0
要加大CO的吸收率，適宜的條件是
 
．
（4）工業(yè)制備CuCl需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液（密度為1.2 g?cm-3），配制該溶液所需CuSO4?5H2O與H2O的質量之比為
 
，所得溶液的物質的量濃度為
 
．
（5）工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要
 
0 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平（含砝碼、質量相同的兩紙片）、燒杯外，還必需
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1個
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有
 
種不同運動狀態(tài)的電子
（2）E的基態(tài)核外電子排布式為
 
，F(xiàn)元素基態(tài)原子核外價電子排布式為
 
．
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是
 
．（用化學式表示）；A、B、D三種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
．（用化學式表示）
（4）A、B、C三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
，（用元素符號表示）以上六種元素電負性最強的是
 
．（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
D、向醋酸鈉溶液加適量醋酸，得到的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如
反應①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，含有的官能團名稱為
 
．
（2）化合物Ⅳ的結構簡式為
 
．
（3）化合物Ⅵ與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為
 
（注明條件）．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結構簡式為
 
．寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為（注明條件）
 
．

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