8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Na+、NH4+、S2-、NO3-
B．c（HSO4-）=0.1 mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．滴入少量苯酚顯紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-
D．能溶解碳酸鈣的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br-

分析 A．酸性條件下離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．c（HSO4-）=0.1 mol/L的溶液呈酸性，且含有SO42-；
C．滴入少量苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+；
D．能溶解碳酸鈣的溶液呈酸性．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，S2-、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．c（HSO4-）=0.1 mol/L的溶液呈酸性，且含有SO42-，Ba2+、HCO3-不能大量共存，故B錯誤；
C．滴入少量苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，I-不能大量共存，故C錯誤；
D．能溶解碳酸鈣的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子共存問題，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)題給信息，為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各種離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+
C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定增大壓強p時，A的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如圖所示：
則：（1）增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移動（填“正向”、“不”、“逆向”），達到平衡狀態(tài)后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)的正確關(guān)系是m+n＜p，再加入B，則平衡正向移動（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）當(dāng)降低溫度時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“降低”），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3
CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
D某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO制備HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的pKp（注：pKp=-1gKp）
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的目的除去Ca2+（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗鹽酸的體積更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列說法中正確的是⑤⑧⑨．
①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
②水玻璃是純凈物
③硅膠是SiO2
④硅酸化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，受熱不分解
⑤實驗室中可以用水玻璃與CO2反應(yīng)生成硅酸
⑥SiO2溶于水即得硅膠
⑦生產(chǎn)水泥和玻璃的共同原料是石英
⑧高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有更多優(yōu)點，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點
⑨新型無機非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強度高
⑩瑪瑙手鐲、水晶鏡片、玻璃所用材料均為硅酸鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL 18mol•L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止（假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變）．

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①通過銅絲的上下抽動可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)．
②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是AD．（選填編號）
a．過量鐵粉 b．氯化鋇溶液 c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從導(dǎo)管口向A中大量鼓氣．
（4）為定量測定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進行了如下設(shè)計：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有的堿石灰干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加 m g．剩余酸濃度為（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），用去NaOH溶液V mL．其余酸濃度為0.25Vmol•L-1．
③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是甲，理由是被堿石灰吸收的除了SO2外還有水蒸氣，導(dǎo)致SO2的質(zhì)量偏大，計算出的余酸濃度偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1.4g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．14B．56C．28D．78

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