【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a為原電池的負(fù)極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應(yīng)式為
D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
B. 取10 mL該硫酸于燒杯中,再加等體積的水,可配得49%的硫酸
C. 配制200mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下:
已知:-Et為乙基。
(1)的名稱(chēng)是____,所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。
(2)的分子式為____。
(3)反應(yīng)②化學(xué)方程式為________,反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是____。
(4)寫(xiě)出與互為同分異構(gòu)體的芳香類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:6,且不含-NH2)____
(5)設(shè)計(jì)由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線(其他試劑任選)。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合,2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說(shuō)法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的0.9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖裝置可處理乙醛廢水,乙醛在陰、陽(yáng)極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是( )
A.b電極為正極
B.電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+
D.電解過(guò)程中,陰、陽(yáng)極還分別產(chǎn)生少量的O2和H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的
A. 用溴水能鑒別CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕
C. 根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1溴丙烷和2溴丙烷
D. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O
C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液:
D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱: CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH-CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。
(1)甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱(chēng)是______________。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。
③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng),而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1 :1,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法,稱(chēng)取m g試樣于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用c mol·L-1的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行滴定,并重復(fù)上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是__________________。
③若滴定至終點(diǎn)時(shí)平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液,則產(chǎn)品的純度為_____(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。
(3)丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實(shí)驗(yàn)操作為________________________。
②HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)操作為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,容積固定的密閉容中對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L
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