Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)反映了物質(zhì)結(jié)構(gòu)．
（1）BCl₃、NCl₃與水反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
BCl₃+3H₂O═B（OH）₃+3HCl
NCl₃+3H₂O═NH₃+3HOCl
分析上述反應(yīng)，判斷B、N、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

．上述兩個(gè)反應(yīng)所含的微粒中，呈三角錐形的是

 

（填化學(xué)式），
（2）BN是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，熔點(diǎn)很高、硬度很大，
晶胞結(jié)構(gòu)如圖1．BN晶體中存在的作用力有

 

（填選項(xiàng)）．
A．σ鍵   B．π鍵   C．配位鍵  D．分子間作用力
（3）B（OH）₃的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶體中B原子的軌道雜化方式是

 

；B（OH）₃可能具有的性質(zhì)是

 

（填選項(xiàng)）．
A．能溶于水  B．熔點(diǎn)很高  C．能形成[B（OH）₄]D．硬度很大 E．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
（4）還原鐵粉可作為合成氨的觸媒．基態(tài)Fe原子的核外有

 

個(gè)，未成對(duì)電子．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，二價(jià)鐵易被氧化為三價(jià)鐵的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）原子獲得電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大，在化合物中顯示負(fù)價(jià)；在NH₃和NCl₃中N原子為SP³雜化；
（2）BN晶體屬于原子晶體；
（3）B（OH）₃中B原子電子對(duì)數(shù)=3+

3-1×3

2

=3，故為sp²雜化；B（OH）₃屬于分子晶體，結(jié)合相似相溶原理，可以判斷其性質(zhì)；
（4）基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；二價(jià)鐵失去一個(gè)電子后d軌道形成5個(gè)電子的半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：（1）元素的原子半徑越小，原子獲得電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大，根據(jù)元素在化學(xué)反應(yīng)中生成物的化合價(jià)的正負(fù)可知B、N、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞Cl＞B；在NH₃和NCl₃中N原子電子對(duì)數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，故為SP³雜化，所以分子構(gòu)型均為三角錐形；
故答案為：N＞Cl＞B；NH₃、NCl₃；
（2）BN是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，熔點(diǎn)很高、硬度很大，所以該晶體屬于原子晶體，在晶體中存在σ鍵和配位鍵，所以選AC；
故答案為：AC；
（3）在B（OH）₃中B原子電子對(duì)數(shù)=3+

3-1×3

2

=3，故為SP²雜化；B（OH）₃屬于分子晶體，結(jié)合相似相溶原理，B（OH）₃可能具有的性質(zhì)是能溶于水，熔點(diǎn)不高，能形成類(lèi)似NaB（OH）₄的物質(zhì)，硬度小，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；
故答案為：sp²；AC；
（4）Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，有4個(gè)3d軌道上的電子未成對(duì)；二價(jià)鐵易被氧化為三價(jià)鐵的原因是二價(jià)鐵失去一個(gè)電子后d軌道形成5個(gè)電子的半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為：4；二價(jià)鐵失去一個(gè)電子后d軌道形成半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的電負(fù)性的比較、物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、原子的雜化、原子的穩(wěn)定狀態(tài)等知識(shí)，難度較大，認(rèn)真審題．