15．在有乙離子存在時(shí)，欲用丙試劑檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑對(duì)甲離子不能進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作）（　�。�
選項(xiàng)甲離子乙離子丙試劑
ASO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$稀鹽酸、Ba（NO3）2的混合溶液
BCl-CO${\;}_{3}^{2-}$AgNO3溶液、稀硝酸
CH+Na+酚酞試液
DMg2+Na+NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入鹽酸可除去CO32-，再加入硝酸鋇，可確定是否含有SO42-；
B．碳酸銀溶于硝酸，氯化銀不溶；
C．溶液無(wú)色，不能確定是否含有氫離子；
D．過(guò)量氫氧化鈉與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．加入鹽酸可除去CO32-，再加入硝酸鋇，生成沉淀不溶于酸，可確定是否含有SO42-，故A正確
B．碳酸銀溶于硝酸，氯化銀不溶，所以加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀，說(shuō)明含有Cl-，故B正確；
C．溶液無(wú)色，不能確定是否含有氫離子，檢驗(yàn)溶液呈酸性，可用石蕊或甲基橙，故C錯(cuò)誤；
D．所以加入過(guò)量NaOH，如有沉淀生成，可確定含有Mg2+，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度一般，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分液漏斗可用來(lái)分離的物質(zhì)是（　�。�
A．溶液中的溶質(zhì)和溶劑B．懸濁液
C．不能互溶的兩種液體D．互溶的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．將10克含雜質(zhì)10%的石灰石與2mol/L鹽酸100mL充分混合，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？假設(shè)溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后鹽酸和氯化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列四組溶液的pH前者大于后者的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液
B．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水
C．pH=3的鹽酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀釋100倍所得溶液
D．pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀釋100倍所得溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）肯定存在的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+．
（2）可能存在的離子是Cl-，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在（填實(shí)驗(yàn)操作）．
（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度：
離子物質(zhì)的量濃度
NH4+0.4mol•L-1
CO32-0.2mol•L-1
SO42-0.1mol•L-1
K+-≥0.2mol/l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）AlCl3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Al2O3．
（3）在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題．
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3     HF＜HBr．
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O     NH3＞CH4．
（3）還原性：H2S＞HCl    SO2＞HI．

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同步練習(xí)冊(cè)答案