【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格近中等優(yōu)點。
①Cu的基態(tài)原子價電子排布式為_____________,
②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是,________________,(用元素符號表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______________;中心原子的雜化方式為_____________。
③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結構如右圖所示:
①該晶體的化學式為_____________;
②已知該晶體的摩爾質量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數的值。則該晶胞的體積
是_____________ cm3(用M、d、NA的代數式表示)
③該晶體的內部具有空隙,且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。
儲氫能力=
若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數式表示)
【答案】 3d104s1 7 O>Cl>C 3∶1 sp2 > 兩者均為離子晶體,且陰陽離子電荷數均為2,但Fe2+的離子半徑較大,離子晶體晶格能大,因此其熔點較低 LaNi5
【解析】(1)①Cu是29號元素,位于元素周期表中第四周期第IB族,故Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1.答案 3d104s1。
②Ni是28號元素,原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7個能級,
因此確答案是:7。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①反應式中非金屬元素有三種:O、C、Cl,CCl4中C表現正化合價、Cl表現負化合價,中Cl為+1價,O為-2價,電負性越大,對成鍵電子吸引力越大,元素相互化合時該元素表現負價,故電負性:,
因此,本題正確答案是:;
②分子中有1個鍵和2個鍵,所以分子中鍵的數目為3,鍵的數目為1,個數比,中心原子C電子對數,故中心原子雜化方式為,
③、的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關,離子所帶電荷數越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高.因為的離子半徑小于的離子半徑,屬于熔點是,
因此,本題正確答案是:; 兩者均為離子晶體,且陰陽離子電荷數均為2,但Fe2+的離子半徑較大,離子晶體晶格能大,因此其熔點較低。
(4)①該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個鎳原子,其他8個鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點.
所以晶胞實際含有的鎳原子為,晶胞實際含有的鑭原子為,所以晶體的化學式,因此,本題正確答案是:;
②一個晶胞的質量,根據,即,
因此,本題正確答案是:;
③合金儲氫后的密度儲氫能力,根據上述分析儲氫材料的儲氫能力為
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【題目】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四個主族元素的氫化物的沸點變化趨勢如下圖所示,分析圖中的遞變規(guī)律,下列結論中正確的是( )
A. CH4 分子間的氫鍵較弱,故其沸點較低
B. 圖中的橫坐標的數值表示的是中心原子的主族序數
C. ⅣA 族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對分子質量的遞增逐漸增強
D. H2O、HF、NH3 三種物質的沸點比同主族的其他氫化物都高,是因 為組成這三種物質的分子間均可形成氫鍵
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【題目】某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是
A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數為16
C. 該元素原子核外有3個電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子
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【題目】NH4Cl和Ba(OH)2反應是一個吸熱反應,在反應過程中
A. 核能轉化成熱能
B. 化學能轉化成熱能
C. 生成物的總能量等于反應物的總能量
D. 生成物的總能量大于反應物的總能量
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【題目】海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是__________(從下列儀器中選出所需儀器,用標號字母填寫在空白處);
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________;
(3)寫出步驟④的離子反應方程式(已知MnO2生成Mn2+和H2O )__________________ ;
(4)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________ , 還可選用_____________________(寫試劑的化學式)來提取碘,該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。
(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘,同時回收苯,該步驟的實驗操作名稱是__________________。
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【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19,用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. c點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
B. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平街常數Kh(A2-)=10-7.19
D. a點所得溶液中,V0=10mL
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【題目】根據等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其電子總數相同,均可互稱為等電子體。等電子體之間結構相似,物理性質也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是( )
A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4
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