某同學(xué)想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是（　　）
A．觀察KCl溶液沒有顏色
B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色消失
C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色未消失
D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺
A．觀察KCl溶液沒有顏色，可說明氯離子沒有顏色，故A正確；
B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀，溶液顏色消失，但溶液中仍存在氯離子，溶液無色，說明氯離子沒有顏色，故B正確；
C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀，氯離子濃度減小，溶液仍呈黃色，可說明氯離子沒有顏色，故C正確；
D．加水稀釋，同時改變鐵離子和氯離子的濃度，不能證明氯離子是否有顏色，故D錯誤．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)一小塊鈉露置在空氣中，可觀察到如下現(xiàn)象(a～f代表對應(yīng)的物質(zhì))：
試回答以下問題：
(1)以上變化屬于物理變化的是______(從①②③④⑤中選擇填寫)，這一現(xiàn)象在化學(xué)上稱之為______。
(2)兩種或兩種以上的反應(yīng)物生成一種生成物的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。以上化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)的是______。(從①②③④⑤中選擇填寫)
(3)為證明第④步已發(fā)生，如何用實驗方法證明。簡要敘述實驗方法和現(xiàn)象
__________________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式是
__________________________。
(4)若配制500 mL 1 mol·L－1的f溶液，稱取53.0 g物質(zhì)e，則得到的溶液濃度______(大于、小于或等于)1 mol·L－1。所用的玻璃儀器有燒杯、______、______和______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

合成氨工業(yè)對化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途           
                     。
II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                      。
① 固態(tài)氯化銨加熱分解                   ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱         ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作：
① 檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
② 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是                 。
（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是             ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是                 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是                。
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是           。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為了驗證“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”及“燃燒產(chǎn)物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同學(xué)們將一根火柴棒塞入一段螺旋狀普通細鐵絲末端固定；用鑷子將鐵絲夾住，然后將火柴在酒精燈上點燃，將鐵絲由集氣瓶口向下慢慢深入，觀察現(xiàn)象：
（1）甲同學(xué)只發(fā)現(xiàn)鐵絲紅熱一下，然后沒有現(xiàn)象了。請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因        （填序號）：
A．氧氣不純（或沒收集滿）
B．火柴太長消耗了氧氣
C．鐵絲表面有氧化物（或鐵銹）
D．沒有預(yù)熱末端鐵絲，溫度沒有達到鐵絲的著火點
（2）乙同學(xué)做了一些準(zhǔn)備工作，當(dāng)鐵絲在純凈氧氣中燃燒時，火星四射，并有黑色固體生成�，F(xiàn)有實驗用品：細純鐵鐵絲、細含碳鐵絲、鎂條、細銅絲、集氣瓶裝的幾瓶純氧、火柴、酒精燈、鑷子、砂紙等。請回答：
①你對“沒有火焰”的現(xiàn)象，能提出的問題是：                           ；驗證方法是：                                                            。
②為了找出鐵絲在純氧中燃燒“火星四射”的原因，其假設(shè)和對應(yīng)驗證方法是：
                                                                        。
③如果探究發(fā)現(xiàn)只有含碳細鐵絲在純氧中燃燒才出現(xiàn)“火星四射”現(xiàn)象，你分析其原因是：                                                                。
（3）丙某同學(xué)為了驗證“鐵在氧氣的燃燒產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，設(shè)計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：
①試劑1是        ，試劑2是           。
②加入新制氯水后溶液中顏色加深是因為（用離子方程式表示）                  
                                                             。
③該同學(xué)猜想血紅色溶液一段時間后變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎?                 。若你認(rèn)為不合理，請?zhí)岢瞿愕牟孪?u>                                               ，并設(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答)                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應(yīng)；
②銅與稀硝酸反應(yīng)；
③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．
從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．所消耗的銅的質(zhì)量相等
B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
C．對環(huán)境造成的危害，③最小
D．制取硝酸銅的最佳方案是①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗．

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制得氯氣，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是______；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如何檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中有Cl-存在：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：
城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況
甲55SO2Ⅱ良
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究．
【探究實驗】
實驗一：用如圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變______色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是______．
③D裝置的作用是______．若實驗中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LSO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為______mol．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
【查閱資料】
SO2形成酸雨的另一途徑；SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過程中飄塵作
【探究結(jié)論】
SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨，
【知識聯(lián)想】
（1）酸雨造成的危害是：______（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建議】
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦校尤肷倭考冭F粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是______；
（2）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是______；
（3）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是______．
（4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機物，寫出該反應(yīng)的方程式______；實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時分液漏斗中的液體通常是______．
（5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請配平其相應(yīng)的方程式：
______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O．

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同步練習(xí)冊答案