【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化 B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
【答案】C
【解析】A、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,容器中壓強不變,能說明反應(yīng)到達平衡,A不符合;B、根據(jù)反應(yīng)可知,自始至終v正(CO)=v正(H2O),若v正(CO)=v逆(H2O),則v正(H2O)=v逆(H2O),說明反應(yīng)到達平衡,B不符合;C.根據(jù)反應(yīng)可知,生成n mol CO的同時生成n mol H2,反應(yīng)正向進行,不能說明反應(yīng)到達平衡,C符合;D.l molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵,斷裂2mol H-O鍵同時生成l molH-H鍵,說明反應(yīng)到達平衡,D不符合;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,下列說法正確的是
A. 0-t1時,原電池的負(fù)極是銅片
B. 0-t1時,正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑
C. t1時刻,電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進一步反應(yīng)
D. tl時刻后,電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2 , 不發(fā)生反應(yīng)的是( )
A.Na2CO3
B.NaOH
C.Na2SiO3
D.CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】少量金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時,既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是( )
A.HCl
B.NaCl
C.AlCl3
D.Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是( )
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用兩根金屬鉑做電極,以KOH溶液做電解質(zhì)溶液,從兩極分別通入CH4(g)和O2,則對該燃料電池的下列敘述中正確的是 ( )
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6 LO2并完全反應(yīng)后,有2.00mol電子轉(zhuǎn)移
D. 放電一段時間后,通入O2的電極附近溶液的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池,請回答:
(1)甲池若為用電解精煉銅的裝置,A是_________極,材料是__________,電極反應(yīng)為_____________,B是___________極,材料是_______________,電極反應(yīng)為_________,電解質(zhì)溶液為________。
(2)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
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