【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL時,下列操作正確的是( )
A. 用托盤天平稱取l.06g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B. 定容時,若仰視,則所配溶液的濃度將偏高
C. 定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常溫下=12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、OH-
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為: Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學—選修2:化學與技術]
工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素)煉制精銅的工藝流程示意圖如圖:
(1).黃銅礦中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.4,生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。
(2).在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物,_____________________。且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物。
(3).從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣?___________。
(4).在轉(zhuǎn)爐中,冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O,,生成的Cu2O再與Cu2S反應,兩步反應的熱化學方程式為:①2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s))+2SO2(g)△H=-768.2kJ.mol-1
②2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ.mol-1
則反應Cu2S轉(zhuǎn)化為銅的熱化學方程式:_________________________。
將3molCu2S與一定量的空氣(氮氣、氧氣的體積比為4:1)在密閉容器中充分反應(假設各步反應都完全且Cu2S完全參與反應),得到單質(zhì)銅3mol,所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_____________。
(5).電解精煉銅,電解質(zhì)溶液為______________,電解一段時間后,電解質(zhì)溶液的濃度_____________(填“減少”、“不變”、或“增大”)
(6).利于反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為__________________。
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【題目】下列有關物質(zhì)水解的說法不正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽 B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C. 纖維素能水解成葡萄糖 D. 油脂水解產(chǎn)物之一是甘油
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略),其原理與教材中的實驗完全相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是_________________;
(2)該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是__________________;
(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的認識正確的是( )
A.油脂在空氣中完全燃燒生成H2O和CO2
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C.金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸
D.苯與飽和溴水混合,發(fā)生了取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. NH3易液化,液氨常用作制冷劑
B. 稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3
C. 貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼處
D. 硝酸只能被ZnFe等金屬還原成H2
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