12．決定有機物化學特性的原子或原子團叫做官能團．醛和羧酸的官能團分別為-CHO、-COOH（用結構簡式表示）．CH3COOCH2CH3的官能團叫酯基．（寫名稱）

分析 醛的官能團為醛基，羧酸的官能團為羧基，-COO-為酯基，據(jù)此解答本題．

解答 解：醛的官能團為醛基，結構簡式為：-CHO；羧酸的官能團為羧基，CH3COOCH2CH3的官能團為酯基，其結構簡式為：-COOH，
故答案為：-CHO；-COOH；酯基．

點評 本題考查了烴的衍生物的官能團，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意掌握常見有機物的官能團結構及決定的化學性質(zhì)，明確有機物分類與官能團的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF，當180g水都做還原劑時，被自身還原的BrF3 是$\frac{10}{3}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O（寫出化學式）．
（2）寫出A單質(zhì)的結構式O=O．B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（3）寫出E離子的離子結構示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下均不溶于水且比水輕的一組液體是（　�。�
A．溴苯  乙酸B．硝基苯  氯乙烷C．甲苯  乙酸乙酯D．苯  乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗和分析正確的是（　�。�
A．無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl-或SO42-
B．無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有SO42-
C．用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫紅色
D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對下列結構命名或?qū)σ阎麑懡Y構簡式．
（1）2，4，4-三甲基己烷，
（2）間甲基苯乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．試根據(jù)2-氯乙醇的結構完成下列反應的化學方程式：
（1）2-氯乙醇和濃H2SO4共熱至170℃以上CH2ClCH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CHCl═CH2+H2O；
（2）2-氯乙醇和NaOH溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl；
（3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{醇}^{NaOH}$CH3CHO+HCl；
（4）2-氯乙醇和空氣混合后再通過熱的銅網(wǎng)2CH2ClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O；
（5）上述4種產(chǎn)物和銀氨溶液混合后，再用水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、CH2ClCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH2ClCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（　�。�
A．白醋B．食用油C．食鹽D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
（1）反應③的平衡常數(shù)K3為2×10-5 mol•L-1．
（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是C（填序號）．
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度
B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度
D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡．下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是B（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙
D．濃度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為2.5＜x＜3.5．

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