Question

【題目】有下列四種微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N，
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是（用序號填空，下同）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是
（4）能形成X3Y2型化合物的是；
寫出形成X2Y2型化合物的電子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）③＞②＞④＞①
（2）①③
（3）④
（4）Mg3N2；
【解析】解：（1）因同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：2311Na＞2412Mg，147N＞188O； 下一周期元素原子半徑比上一周期大，所以2311Na＞2412Mg＞147N＞188O；所以答案是：③＞②＞④＞①；
（2）188O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，
2412Mg的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12，
2311Na的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，
147N的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為7，
所以質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是188O、2311Na；所以答案是：①③；
（3）O的化合價有：﹣1、﹣2、0；Na的化合價有：0、+1；Mg的化合價有：0、+2；N的化合價為：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是N；所以答案是：④；
（4）O和Na可以形成Na2O2 ， 電子式： ；Mg和N能形成Mg3N2；所以答案是：Mg3N2； ；
【考點精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系，需要了解A=N+Z（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)子數(shù)）才能得出正確答案．