14．向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質(zhì)為Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應方程式為：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發(fā)生如下反應：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．對上述兩個反應的有關分析中正確的是（　　）
A．①是非氧化還原反應，而②是氧化還原反應
B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑
C．反應②中CuSO4是氧化產(chǎn)物
D．反應①中SO2發(fā)生還原反應

分析 ①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由+4價升高為+6價；
②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O中，Cu元素的化合價既升高又降低，以此來解答．

解答 解：A．①②中Cu元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．①中二氧化硫作還原劑，故B錯誤；
C．反應②中Cu元素的化合價升高，失去電子被氧化，則CuSO4是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．反應①中由S元素失去電子被氧化可知SO2發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：
      元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
（1）用元素符號標出它們在元素周期表中的對應位置：

（2）在上面的元素周期表中，用斜線標出通常尋找催化劑材料的區(qū)域
（3）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是K（填元素符號）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣（寫物質(zhì)名稱）．
（4）用電子式表示元素③形成的氫化物過程
（5）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質(zhì)的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
（6）寫出④的最高價氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于乙二醇和丙三醇的說法中，不正確的是（　　）
A．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑
B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高，可用于配制化妝品
C．這兩種多元醇都易溶于水，但難溶于有機溶劑
D．丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖；
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是46．
（2）有機物A的實驗式是C2H6O．
（3）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”）；若能，則A的分子式是C2H6O，若不能，請說明原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
ⅠCH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
  科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa““4．O×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．
（6）常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖5所示，根據(jù)圖5中信息回答下列問題．（ 氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）
①曲線II （填Ⅰ或Ⅱ）表示陽極產(chǎn)生氣體的變化；
②NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③t2時所得溶液的pH為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（離子方程式解釋），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應式為：Cl--2e-=Cl2↑．
（3）K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是：+6價的鐵具有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水．目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
（4）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向水玻璃中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結束時將會合成門捷列夫元素周期表上的第117號新元素”．下列有關該元素的說法正確的是（　�。�
A．117 g該元素原子的物質(zhì)的量為1 mol
B．該元素一定為非金屬元素
C．該元素在地球上的含量十分豐富
D．該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求填空（第（1）（2）（3）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H2+Cl2═2HCl在光照和點燃條件下的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（5）已知 ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134KJ/mol ②2H2O（g）═2H2（g）+O2 （g）△H2=？
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，則H2O2分解生成O2和H2O（g）的熱化學方程式為：2H2O2 （l）=2H2O （g）+O2 （g）△H=-211kJ/mol．

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