在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取4.4g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳．請(qǐng)你通過計(jì)算回答：
（1）該物質(zhì)中一定含什么元素？
 

（2）該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比是多少？
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)原子守恒可知，該物質(zhì)一定含有C、H元素，根據(jù)C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算C、H元素質(zhì)量，再根據(jù)守恒判斷該物質(zhì)是否含有氧元素，若含有氧元素，計(jì)算氧元素質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算各元素質(zhì)量之比．
解答： 解：（1）根據(jù)原子守恒可知，該物質(zhì)一定含有C、H元素，
氫元素的質(zhì)量為 3.6g×
2
18
=0.4g；
碳元素的質(zhì)量=8.8g×
12
44
×=2.4g；
由于0.4g+2.4g=2.8g＜4.4g，故該物質(zhì)含有O元素，即該物質(zhì)含有C、H、O三種元素，
故答案為：C、H、O；
（2）4.4g該物質(zhì)含有O元素質(zhì)量=4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，故該物質(zhì)含有C、H、O元素質(zhì)量之比=2.4g：0.4g：1.6g=6：1：4，
故答案為：m（C）：m（H）：m（O）=6：1：4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量守恒定律應(yīng)用，難度不大，注意從宏觀與微觀方面理解質(zhì)量守恒定律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；
②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)；
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線；
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線；
⑦用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；
⑧在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中．
A、4項(xiàng)B、5項(xiàng)C、6項(xiàng)D、7項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列實(shí)驗(yàn)：
中和熱的測定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式△H=
 
．
（2）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，閉合開關(guān)一段時(shí)間后，再斷開，請(qǐng)回答問題．在此過程中
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，其中Fe電極的名稱是
 

（2）若B中溶液仍為藍(lán)色，其中一電極增重1.6g，則增重的是B中的
 
（填“C”或“Cu”）電極，電解后溶液的pH為
 
；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
  （填化學(xué)式），其質(zhì)量為
 
．（假設(shè)電解前后溶液的體積500ml不變）
（3）斷開開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的PH值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其通電過程中陽極發(fā)生的反應(yīng)是
 

（4）此過程中D中的銅電極質(zhì)量
 
，銀電極質(zhì)量
 
，電解質(zhì)溶液濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：4xNH3+6NOx
 催化劑 
.
 
（2x+3）N2+6xH2O．某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②裝置D中堿石灰的作用是
 
．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+
CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2．
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是
 
（填字母）．
A．1.3  B．1.6   C．1.8
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO-3、NO-2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段a表示
 
離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)簽如右圖的濃硫酸配置500mL0.5mol?L-1稀硫酸，請(qǐng)回答下列問題：
①該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
②配制該稀硫酸，需要濃硫酸
 
mL；
③如果實(shí)驗(yàn)室中有15mL，20mL，50mL的量筒，應(yīng)選用
 
 mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
 
mL將使?jié)舛?div id="emgugqo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填偏高、偏低
或無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置．其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置
連接好．②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液．打開T型管螺旋夾使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開螺旋夾即可觀察．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（5）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關(guān)系
 
．
（6）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="s8kwusy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B為0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）
 
，
 
，
 
．
（3）以下各小題均為常溫下的溶液
①某溶液中由水電離的c（H+）=10-10mol?L-1，則該溶液的pH為
 
．
②鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)
 
（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）
③HCO溶液呈堿性說明HCO的電離能力弱于水解能力
 
（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）
④鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的
 
（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100ml蒸餾水�、�100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液　③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ykao2ei" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)），此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol/L的KOH溶液完全反應(yīng)．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案