Question

【題目】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)	X Y Z
初始濃度/mol·L-1	0.1 0.2 0
平衡濃度/mol·L-1	0.05 0.05 0.1

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y 2Z

C.平衡常數(shù) K = 1600 mol－2·L2

D.增大壓強(qiáng)和升高溫度，平衡正方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：(0.1mol/L-0.05mol/L)÷0.1 mol/L=50%，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z，故B正確；

C. K=c2(Z)÷[(c(X)c3(Y)]=(0.1mol/L)2÷[0.05mol/L×(0.05mol/L)3]=1600（mol/L）-2，故C正確；

D．增大壓強(qiáng)，平衡正方向移動(dòng)，升高溫度，無(wú)法判斷平衡移動(dòng)的方向，故D錯(cuò)誤；

故選：D。