【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)mZ(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入5molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同B. m=3
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:2D. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol/L
【答案】C
【解析】
A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同,A正確;
B.平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入5molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,所以m=3,B正確;
C.設(shè)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為amol,
X(g)+2Y(g)3Z(g),
開始(mol) 1 2 0
轉(zhuǎn)化(mol) a 2a 3a
平衡(mol)(1-a) (2-2a) 3a
相同條件下,氣體的體積與物質(zhì)的量成正比,所以其體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),即(1-a):(2-2a):3a=30%:60%:10%,所以a=0.1,則參加反應(yīng)的△n(X)=0.1mol、△n(Y)=0.2mol,則X的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%,Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%,所以X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,第一次反應(yīng)是按照X、Y的計(jì)量數(shù)之比來投料,所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡,兩次平衡后各物質(zhì)的含量不變,投入Z后,設(shè)Z參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為3bmol,
X(g)+2Y(g)3Z(g)
第一次平衡(mol):0.9 1.8 0.3
加入5molZ: 0.9 1.8 5.3
轉(zhuǎn)化: b 2b 3b
第二次平衡(mol):(0.9+b) (1.8+2b) (5.3-3b)
各物質(zhì)含量不變,所以(0.9+b):(1.8+2b):(5.3-3b)=30%:60%:10%=3:6:1,
b=1.5,n(Z)=(5.3-3×1.5)mol=0.8mol,Z的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L,D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液說法不正確的是____(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中只存在著兩個(gè)平衡
b.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
d. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=10-9mol·L-1;x>0.2mol·L-1
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
(3)寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式____。
(4)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí),會生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系圖如圖所示,則混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為( )
A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA
B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C. 0.1 mol Cl2通入適量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA
D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下:
(1)Cr2O3在焙燒時(shí)生成Na2CrO4,寫出第①步發(fā)生的所有方程式_________。
(2)沉淀2的化學(xué)式為_______。
(3)步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ,寫出其離子方程式_______,硫酸能否換成鹽酸并說明其理由______。
(4)濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。
(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示,則B點(diǎn)時(shí)鉻的氧化物化學(xué)式為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是短周期的一部分,已知B原子與C 原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍,則下列推斷正確的是
A.A、B、C三者中,A為金屬性元素,B、C為非金屬性元素
B.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40
C.A與B、A與C均可形成離子化合物
D.B與C只能形成一種共價(jià)化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中,2 min時(shí)鐵粉剛好溶解,下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是
A.v(Fe)=0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)=1 mol·L1·min1
C.v(H2SO4)=0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)=1 mol·L1·min1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)如下:X(g) + 2Y(g) W(g) + Z(g)。下列物理量不再改變,不能表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. Y的物質(zhì)的量濃度B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強(qiáng)D. X的轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com