【題目】實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗,以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:
(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是 → → → →
→ → → (填各接口的編號)。
(2)實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會 (填“增大”“不變”或“減小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
【答案】(1)a h i b c f g d
(2)作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐;原理是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等
(3)先加熱V2O5,后緩緩滴入濃硫酸(4)有無色(或白色)晶體(或固體)生成(5)減小
(6)×100%或×100%
【解析】
試題分析: (1)首先用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,經(jīng)過濃硫酸干燥,在催化劑存在下反應(yīng)生成三氧化硫,用冰水冷卻收集三氧化硫,最后的尾氣用氫氧化鈉處理,所以導管的連接順序為:a h i b c f g d。(2)因為反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體,所以燒瓶中的壓強變大,使用橡膠支管,可以使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐;原理是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等。(3)為了使二氧化硫有較高的轉(zhuǎn)化率,所以先加熱,只要二氧化硫過來就可以參與反應(yīng),所以操作為:先加熱V2O5,后緩緩滴入濃硫酸。(4)三氧化硫的熔點較低,所以可以看到有無色(或白色)晶體(或固體)生成。(5)若用大火加熱,產(chǎn)生的二氧化硫較多,所以反應(yīng)不充分,轉(zhuǎn)化率減小。(6)Ⅲ處增重m g ,為剩余二氧化硫的質(zhì)量,則二氧化硫的物質(zhì)的量為m/64mol,則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%或×100%
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
(4)用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ;難溶于水,且密度比水小的是 。
(2)現(xiàn)有化合物:
①請寫出丙中含氧官能團的名稱: 。
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體: (填代號)。
(3)同溫同壓下,相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍,該烴的分子式為____________,寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:
又已知:①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時,溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃;
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌,過濾,洗滌。試用離子方程式說明提純原理:
。
(2)上述流程酸溶時,Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學方程式為: 。
(3)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為 (填序號);
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的p H為4~5目的是 ;結(jié)合離子方程式簡述原理 。
(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。
(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準確稱取W克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學方程式為 ,正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在密閉容器中,加入2 mol A和6 mol B。
① 當反應(yīng)達到平衡時, A和B的濃度比是_______;A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。
② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③ 當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中不考慮兩球的浮力變化)
A.杠桿為導體或絕緣體時,均為B端高A端低
B.杠桿為導體或絕緣體時,均為B端低A端高
C.當杠桿為導體時,B端低A端高;杠桿為絕緣體時,B端高A端低
D.當杠桿為導體時,B端高A端低;杠桿為絕緣體時,B端低A端高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按下圖裝置進行實驗,并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為 B池為 。
(2)銅極為______極,電極反應(yīng)式為 。
(3)B裝置中,C1與C2均為石墨棒,石墨棒C1為___極,電極反應(yīng)式為 ,石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 。
(4)當C2極析出224mL(標準狀態(tài))氣體時,鋅的質(zhì)量減少 g.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個電子層, 第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。寫出:
(1)元素符號:A ,B ,C ,D 。
(2)A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 、 ,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖
化合物AB2的電子式____________ 化學鍵類型為__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化鐵黃(化學式為FeOOH)是一種黃色顏料,工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下:
(1)氧化鐵黃中鐵元素的化合價為 ,廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污,其原理是 (寫離子方程式)。
(2)氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 。
(3)上述流程中,檢驗“洗滌”是否完全的方法是 。
(4)氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0,pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。
(5)取1g樣品進行純度測試,將其溶解于足量稀鹽酸中,后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素,得到沉淀的質(zhì)量為Bg,試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。
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