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氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今。

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用右下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________，其中水為________劑。

（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

①下列反應中，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是（ ）

A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2═2H2O +O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是（ ）（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：

4CuO + 2NH4Cl △ 3Cu + CuCl2 + N2↑+ 4H2O

①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。

②該反應中，被氧化的元素是 ，氧化劑是 。

③還原劑與氧化產物的物質的量之比為 。

④反應中若產生0.2 mol的氮氣，則有 mol的電子轉移。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）（1）D在周期表中的位置是 ，寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。

（2）化學組成為BDF2的電子式為： ，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物(填 “離子”或“共價”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為： 。

（4）由C，D，E，F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 (用元素離子符號表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性 于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論 。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。

（1）CA3燃料電池使用的電解質溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，電池反應為：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負極的電極反應式為 ；每消耗3.4g CA3轉移的電子數目為 。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為 ；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為 L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

圖1 圖2

0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ，溶液中的H＋向 極移動（填“正”或“負”），t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)= mol·L-1，C的物質的量為 mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ；

（3）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3。

某化學小組據此進行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：

實驗制備裝置如下圖所示(省略夾持裝置)：

回答問題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）裝置B中的長頸漏斗的作用是

（3）在裝置C中生成Na2S2O3。

①完成反應方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是 。

（4）完成對所得產品的檢測的實驗：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是( )

A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝

D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為：____________。

（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式 __________________；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽極產物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________ 。

③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)= ___________。

④已知：H2S的電離平衡常數：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項正確的是______

A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是

A．NH3 +H2O NH4+ +OH- B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+

C．S2- + H2OHS- + OH- D． NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物，轉化關系如圖所示：

根據下面給出的信息回答問題：

（1）有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應，1mol A在催化劑作用下能與3mol H2反應生成B，則A的結構簡式是_________________，由A生成B的反應類型是__________________；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是__________________________________________________________________；

（3）①芳香化合物E的分子式C8H8Cl2，E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E可能結構簡式是__________________________________________________________________（寫兩種）

②E在NaOH水溶液中可轉變?yōu)镕，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應可放出44．8LCO2(標準狀況)，由此確定E的結構簡式是__________________；

（4）G和足量的B在濃硫酸催化作用下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是______________________________________________________，該反應的反應類型是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應方向的說法中正確的是

A．非自發(fā)反應一定不能實現

B．自發(fā)反應在任何條件下都能實現

C．同種物質氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大

D．對于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室溫下能自發(fā)進行是因為反應是熵增的

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