精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】通過計算填寫下列內容：

（1）2.5mol H2SO4的質量是_________。

（2）6.02×1023個氨分子（NH3）含_________mol質子。

（3）等質量的氧氣和臭氧，他們原子的個數(shù)之比為_________。

（4）12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.1mol SO42-，該金屬的相對原子質量為_________。

【答案】245g 10 1:1 24

【解析】

(1)則m=nM可知2.5mol H2SO4的質量是2.5mol×98g/mol=245g；

(2)每個氨分子含有10個質子，則6.02×1023個氨分子(NH3)的物質的量為n==mol，含10mol質子。

(3)等質量的臭氧和氧氣含有等質量的O原子，則含有氧原子個數(shù)相等，原子個數(shù)之比為1:1；

(4)二價金屬的硫酸鹽中，金屬的物質的量等于硫酸根離子的物質的量等于硫酸鹽的物質的量，則：M===120g/mol，所以金屬的相對原子質量為：120-96=24。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則 T2> T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。

(1)pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式為_____。

(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示

①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____

②進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____

③進水pH應控制在_____左右為宜。

(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中

(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負極室與正極室均產生氮氣，則負極室中NH4+發(fā)生反應的電極反應式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外，另一個突出的優(yōu)點是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分類如圖所示：

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）____

AG EF。

（2）上述E步驟的操作中應注意___；上述G步驟操作的目的是____。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。

（2）步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列敘述正確的是

A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反應，達到平衡時放出熱量為453 kJ

B. 平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)

C. 平衡后降低溫度，混合氣體中NH3含量減小

D. 平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案