5．下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià)
B．元素的單質(zhì)都呈銀白色
C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在
D．其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素

分析 A．主族元素最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)（O、F元素除外）；
B．ⅡA族元素單質(zhì)都呈銀白色金屬；
C．ⅡA族元素均為金屬元素，性質(zhì)活潑，在自然界中沒有游離態(tài)的單質(zhì)；
D．Mg元素被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素．

解答 解：A．主族元素最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)（O、F元素除外），ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià)，故A正確；
B．ⅡA族元素單質(zhì)都呈銀白色金屬，故B正確；
C．ⅡA族元素均為金屬元素，性質(zhì)活潑，在自然界中沒有游離態(tài)的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．ⅡA族中Mg元素被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素元素性質(zhì)遞變性與相似性，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）：
濃度
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱360℃480℃t℃720℃
MnO2催化劑、加熱10s25s60s120s
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)H2O2分解速率的影響．
②推測(cè)t的范圍為480℃～720℃．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）操作情況         觀察結(jié)果反應(yīng)完成所
需的時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）有關(guān)．
③寫出常見的另一種制取氧氣的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某溫度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-．現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量CO2 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO32-與CO2、H2O反應(yīng)，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，導(dǎo)致c（CO32-）降低．此時(shí)c（HCO3-） 的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L（體積變化忽略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用濕法制磷酸副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6），可以生產(chǎn)無(wú)水氟化氫，其工藝如圖所示：
已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
（2）在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時(shí)常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：H2SO4、K2SO4（用化學(xué)式表達(dá)）
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6，試寫出該反應(yīng)方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
（5）為了測(cè)定無(wú)水氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測(cè)得質(zhì)量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無(wú)水氫氟酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：97%（保留2位有效數(shù)字）．通過(guò)計(jì)算結(jié)果，試解釋，標(biāo)況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g的原因是HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色Ag．（夾持及加熱儀器均省略）

（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？連接好儀器后在未加藥品之前加熱試管，如果C中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好．
（2）C中集氣瓶收集的氣體為O2．要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導(dǎo)氣管中氣泡均勻放出時(shí)再收集．
（3）AgNO3分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為僅憑試管A中的紅棕色的氣體產(chǎn)生就判定NO2產(chǎn)生是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊o(wú)色NO遇到空氣也會(huì)變成紅棕色，所以加熱前應(yīng)當(dāng)排盡裝置中的空氣．你是否同甲的觀點(diǎn)？并說(shuō)明理由否，硝酸銀分解生成氧氣．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液的大試管中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，猜測(cè)如下：
假設(shè)一：Fe被氧化成Fe3+．
假設(shè)二：Fe被氧化成Fe2+．
假設(shè)三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，鹽酸，硝酸，NaCl溶液
請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除盡Ag+
（2）取少量上述溶液于試管中加入KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
（3）取（1）中少量上述溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液，振蕩紫色消失存在Fe2+
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe的氧化物為Fe2+和Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（　�。�
A．周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的
B．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束
C．最外層電子數(shù)為2的元素都位于第ⅡA族
D．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素種類比非金屬元素多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在某條件下，Zn與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為2：5，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�
A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．第三周期所含元素中氯的第一電離能最大
B．磷的電負(fù)性比硫的電負(fù)性大
C．自然界所有元素中，氦的第一電離能最大，銫的第一電離能最小
D．第四周期中元素砷的第一電離能比元素硒的第一電離能小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用（　�。�
A．提高反應(yīng)物的利用率B．改變平衡混合物的組成
C．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率D．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案