Question

（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅制取CuSO₄：

(1) 甲學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認(rèn)為他的判斷是否正確          ，其理由是：                    

                                                。

寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：                                                。

(2) 乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O₂==2CuO；CuO+H₂SO₄

==CuSO₄+H₂O。對(duì)比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是：                                     

                                               。

(3) 丙同學(xué)采用向含有廢銅屑的熱的稀H₂SO₄中，不斷通入空氣也能制備CuSO₄，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：                                                                     。

 

Answer 1

【答案】

(1)是（1分），隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變小，稀硫酸不與銅反應(yīng)；（2分）

Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂+2H₂O（2分）

(2)硫酸用量少，且沒(méi)有污染物SO₂產(chǎn)生（2分）

(3)2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄ +2H₂O（2分）

【解析】（1）由于只有濃硫酸才能和銅反應(yīng)。而隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變小，稀硫酸不與銅反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂+2H₂O。

（2）濃硫酸直接核銅反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生SO₂，污染環(huán)境，且硫酸的用量也多。

（3）因?yàn)樵诩訜岬臈l件下，氧氣能把銅氧化，生成氧化銅，氧化銅核硫酸反應(yīng)即生成硫酸銅。方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄ +2H₂O。