Question

（2011?武漢模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解在1 L水中，Na⁺的物質的量濃度為1 mol/L

B．0.15 mol Fe₃O₄溶于足量硝酸溶液，轉移的電子數(shù)為0.15 N_A

C．1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1 N_A

D．1.2 g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N_A

Answer 1

分析：A、氧化鈉溶解在1L水中，得到的溶液的體積不是1L；
B、四氧化三鐵中鐵元素及被氧化后生成了鐵離子，計算出0.15mol四氧化三鐵完全反應轉移的電子數(shù)；
C、醋酸溶液中，溶劑水也是分子，無法計算醋酸溶液中含有的離子和分子總數(shù)；
D、硫酸氫鈉晶體中陽離子為鈉離子、陰離子為硫酸氫根離子．

解答：解：A、N_A個Na⁺的物質的量為1mol，需要0.5molNa₂O；由于Na₂O溶解在1 L水中，得到的溶液的體積不是1L，無法計算溶液中鈉離子的物質的量濃度，故A錯誤；
B、Fe₃O₄中鐵元素的化合價為+

8

3

價，與足量的硝酸反應，鐵元素被氧化成+3價的鐵離子，0.15mol四氧化三鐵轉移的電子的物質的量為：0.15mol×3（3-

8

3

）=0.15mol，轉移的電子數(shù)為0.15 N_A，故B正確；
C、1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中，存在大量的水分子，無法計算醋酸溶液中含有的分子數(shù)和離子數(shù)，故C錯誤；
D、1.2g硫酸氫鈉晶體的物質的量為0.01mol，含有0.01mol鈉離子和0.01mol硫酸氫根離子，總共含有0.02mol離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意醋酸溶液中的分子除了醋酸分子，還有溶劑水分子；注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．