Question

A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如表．（各化合物中離子組成不重復），分別取溶液進行如下實驗：

陽離子	Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，F(xiàn)e3+
陰離子	Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-

①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
②D溶液加入銅粉，溶液增加
③在E溶液中加過量B，沒有沉淀產生
④在A溶液中逐字滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
請回答下列問題：
（1）B的名稱：

 

E的名稱：

 

；
（2）C水溶液呈堿性原因（用離子方程式表示）

 

；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液

 

NaHCO₃溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
（3）D溶液呈

 

性；（填“酸性”、“堿性”或“中性”）若將D溶液加熱蒸干得到固體應是：

 

（填化學式）

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，溶液可能為堿溶液或強堿弱酸鹽，0.1mol/L的B溶液pH大于13，則1molB中含有不止1mol氫氧根離子，根據(jù)離子共存可知，B為氫氧化鋇；C只能為堿性溶液，含有CO₃^2-離子，結合離子共存可知，C只能為碳酸鈉；
②在D溶液中加入銅粉，溶液質量，說明D中含有鐵離子；
③在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產生，說明E中沒有SO₄^2-、CO₃^2-，所以E是氯化鋁，則D為硫酸鐵，
④在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失，說明沉淀應該是氫氧化銀，所以A溶液中含有銀離子，則A只能是硝酸銀；據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為硝酸銀，B為氫氧化鋇，C為碳酸鈉，D為硫酸鐵，E為氯化鋁，
（1）B為氫氧化鋇，E為氯化鋁，故答案為：氫氧化鋇；氯化鋁；
（2）碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，故使得溶液顯堿性，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解大于NaHCO₃中HCO₃^-的水解，則Na₂CO₃中陰離子濃度之和大，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，＞；
（3）由于；硫酸鐵為強酸弱酸鹽，故鐵離子水解致使溶于呈酸性，鐵離子水解產物為硫酸，硫酸不揮發(fā)，故蒸干硫酸鐵溶液，仍得到硫酸鐵，故答案為：酸；Fe₂（SO₄）₃．

點評：本題考查離子濃度大小的比較及鹽類水解及水解趨勢的大小，題目有一定難度．