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【題目】下列物質的保存方法,與其化學性質無關的是(

A.金屬鈉保存在煤油中

B.濃鹽酸需密閉保存

C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中

D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存

【答案】B

【解析】

A.金屬鈉能與水、氧氣反應,應該隔絕空氣密封保存,因此鈉保存在煤油中,隔絕空氣,與其化學性質有關,A不符合題意;

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,需密閉保存,與其物理性質有關,與化學性質無關,B符合題意;

C.新制氯水中含有次氯酸,次氯酸見光易分解,應密閉存放于棕色瓶中,與其化學性質有關,C不符合題意;

D.過氧化鈉與水反應,需保持干燥密閉保存,與其化學性質有關,D不符合題意。

答案為:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下,向體積為VL的容器中充入2mol HI(g)充分反應,可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數(shù)增多,速率加快

C. 其他條件不變,升高溫度,反應速率加快,HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea12.5kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)反應3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g)在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:

增加Fe的量,其反應速率____(填增大、不變減小,下同)。

將容器的體積縮小一半,其反應速率____。

保持體積不變,充入He,其反應速率____。

保持壓強不變,充入He,其反應速率_____

2)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NONH3,在一定條件下發(fā)生反應:6NOg+4NH3g5N2g+6H2Og)。

能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是____(填字母序號)

a.反應速率5vNH3=4vN2

b.單位時間里每生成5mol N2,同時生成4mol NH3

c.容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內n(NO):nNH3):nN2):nH2O=6456

某次實驗中測得容器內NON2的物質的量隨時間變化如圖所示,圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____(選填字母)。

3298K時,若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____

4)一定條件下,在2L密閉容器內,反應2NO2g=N2O4g△H=-180kJ·mol-1nNO2)隨時間變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

NO2表示02s內該反應的平均速度____。在第5s時,NO2的轉化率為____。根據上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。

步驟1:在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑,加熱至6070℃,開動攪拌器,同時從c口緩慢通入氧氣,制得Na[CuCl2]溶液。

步驟2:反應完全后,冷卻,過濾,濾液用適量的水稀釋,析出CuCl。

步驟3:過濾,分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。

步驟4:在真空干燥器中6070 ℃干燥2h,冷卻后得到產品。

回答下列問題:

(1)質量分數(shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3,物質的量濃度為___________;配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學方程式為________________________________。

(3)根據步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測,濾液中存在的平衡是____________。

(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。

(5)測定產品中氯化亞銅的質量分數(shù),實驗過程如下:

準確稱取制備的氯化亞銅產品0.25 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定到終點,消耗硫酸鈰溶液24.50 mL,反應中Ce4+被還原為Ce3+。(已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸鈰標準溶液應盛放在________(”)式滴定管中。

②產品中氯化亞銅的質量分數(shù)為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質原因是(

A.中子數(shù)逐漸增多

B.相對原子質量逐漸增大

C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54mol電子。

1)該融雪劑的化學式是____,該物質中化學鍵類型是______,電子式是______。

2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結構示意圖是__________DE能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結構,該分子的結構式為_________,電子式為_______,化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物:不加熱時生成____,其化學鍵類型為___;加熱時生成_____,其化學鍵類型為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AOH為弱堿,已知:2AOH(aq)+H2SO4(aq)===A2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為(  )

A. +33.1 kJ·mol-1 B. +45.2 kJ·mol-1 C. -81.5 kJ·mol-1 D. -33.1 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入2mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g) Y(g)+3Z(g)ΔH=+92.0kJ· mol-1。經5 min 后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.5倍。

(1)用Y表示的化學反應速率為_____,X的轉化率為______,平衡時反應吸收的熱量為_________

(2)在定溫,定容的條件下向平衡體系中再充入1mol X(g)氣體,平衡______(填“正向”“不”“逆向”)移動, X(g)的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”),Y(g)的質量分數(shù)______(填“增大”“減小”“不變”)。

(3)在相同溫度,相同容積的密閉容器中起始時充入0.8molX(g),0.6molY(g),1.8molZ(g),此時V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”);平衡時X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、M的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z 三種元素中,可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q,且有反應m+np+q;M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法正確是

A. 原子半徑X<M<Z<Y B. 非金屬性X <M<Z<Y

C. X、YZ三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒

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