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下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是                     

①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A、①③　　　B、②④    C、②⑤         D、⑤

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉化為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉化為某種沉淀析出，達到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反應的部分化學方程式如下（A為還原劑）：?
試回答下列問題：
（1）上述反應中，A為：
FeSO4
FeSO4
（寫化學式，下同），C為：
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）配平下列離子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應，共轉移了5.42×1022個電子，則n=
2
2
，F(xiàn)eO
 
n-
4
中鐵的化合價為
+6
+6
．
（4）根據（2）、（3）推測FeO
 
n-
4
能與下列哪些物質反應（只填序號）
BC
BC
．
A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．

（1）該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（ 填試劑的名稱 ）
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO4反應）．請配平下列離子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結構簡式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亞鐵的化學式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求，做以下有關離子反應的題目
（一）從①Ba（OH）2　②H2SO4�、踆n�、蹸uSO4
⑤CaCO3　⑥HNO3�、逳aOH中選出合適的物質，實現(xiàn)下列各題要求的反應．
�。x出合適的物質并寫出化學反應的離子方程式．
（1）實驗室制取CO2的反應：
⑤⑥
⑤⑥
，
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）實驗室制取H2的反應：
②③
②③
，
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
．
ⅱ．選出合適的物質并寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
④⑦
④⑦
，
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
；
（4）H++OH-═H2O
⑥⑦
⑥⑦
，
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
；
（二）有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質的溶液中的各一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應，有以下現(xiàn)象：
①加入A時，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體放出；③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
判斷A、B、C溶液中溶質分別為：A
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，B：
HCl
HCl
，C：
H2SO4
H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）1mol不同固體物質的體積各不相同，其原因是：①
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同
，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離
．
（2）在下列反應方程式中標明電子轉移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉移電子的物質的量為④
0.6mol
0.6mol

（3）在物質分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應的離子反應可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉化為某種沉淀析出，達到與Ni2+、Co3+分離的目的．生產上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反應的部分化學方程式如下（A為還原劑）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
（1）請完成以上化學方程式：
 
，
 
．并回答實際生產上采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算的理由：
 
．
（2）配平下列離子方程式，并回答問題：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-→
 
FeO4n-+
 
Cl-+
 
H20?
（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應，共轉移了5.418×1022個電子，則n=
 
．
（4）根據上述（2 ），（3）題推測FeO4n-能與下列哪些物質反應（只填序號）
 
．
A．Cl2 B．SO2 C．H2S     D．O2?

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