如圖是干冰的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．請完成下列問題：
（1）每個晶胞中有
 
個CO2分子．
（2）每個CO2分子周圍緊鄰等距的CO2分子有
 
個．
（3）每個CO2分子周圍等距第二近的CO2分子有
 
個．
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）利用均攤法計算CO2分子數(shù)；
（2）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；
（3）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離第二近的CO2分子分布在與該頂點相連的6個棱上的頂點．
解答： 解：（1）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，則每個干冰晶胞占有CO2分子為8×
1
8
+6×
1
2
=4，故答案為：4；
（2）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子；
故答案為：12；
（3）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離第二近的CO2分子分布在與該頂點相連的6個棱上的頂點，所以干冰晶胞中，每個CO2分子周圍等距第二近的CO2分子有6個；
故答案為：6．
點評：本題考查了晶胞的結(jié)構(gòu)，側(cè)重于考查晶胞結(jié)構(gòu)的分析和計算，注意利用均攤法計算晶胞中各種原子個數(shù)，題目難度大，解題關(guān)鍵是仔細(xì)觀察晶胞結(jié)構(gòu)圖．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案．首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實驗，請你完成相關(guān)內(nèi)容：
【方案一】：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量．
（1）Na2O2跟水反應(yīng)的離子方程式是：
 
；
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為
 
．
【方案二】：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（1）圖1是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是
 
．（填寫儀器編號）
（2）裝置①⑤的作用分別是：①
 
⑤
 
．
【方案三】：測定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積VmL．，再從中取V1mL溶液裝入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為圖2中的
 
 （填儀器編號）．
（2）若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把3.0mol/L CuCl2溶液300ml和2.0mol/L FeCl3溶液200mol混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Cu2+、Fe3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度；
（3）問參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（
濃硫酸
△
R-CH═CH2+H2O

其中B的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是由香味的油狀液體．
（1）寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
F
 

（2）用一種物理方法確定B中含有的官能團(tuán)，則方法是
 

（3）寫出A+E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于合成氨工業(yè)來說，下列敘述中正確的是（　�。�
A、使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響
B、使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，只有壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響
C、采用循環(huán)操作，能提高NH3的平衡濃度
D、采用循環(huán)操作，能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol　N2、3mol　H22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法不正確的是（　　）
A、c1=c2
B、a+b=92.4
C、2p2=p3
D、α2＞α3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5KJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2KJ?mol-1
寫出液態(tài)N2H4和液態(tài)N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）實驗室了為配制溶FeSO4液往往要加入少量稀H2SO4，其目的是
 
．
（3）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（4）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿溶液（NaOH）等體積混合，混合溶液的pH=5．
①寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
 
．
②混合液中由水電離出的H+濃度（“大于”、“等于”、“小于”）0．mol?L-1NaOH1溶液中由水電離出的H+濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離和提純的實驗，所選用的方法不正確的是（　　）        
序號ABCD
實驗?zāi)康?/TD>NaOH溶液與泥沙分離從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體提純碘水中的I2分離乙醇與水
分離方法過濾蒸餾萃取、分液蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、m三種金屬片，把a、b用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，a是負(fù)極，把b、m用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，b發(fā)生氧化反應(yīng)，三種金屬的活動性順序是（　�。�
A、b＞a＞m
B、m＞b＞a
C、a＞m＞b
D、a＞b＞m

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