3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-═CuS↓
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
D．重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O═2H++2CrO42-（黃色）

分析 A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水；
B．硫化氫為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．硫化銀溶解度小于氯化銀，可以實現(xiàn)氯化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，沉淀符合不用標(biāo)注；
D．只有可逆反應(yīng)才存在平衡．

解答 解：A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故A正確；
B．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，離子方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B錯誤；
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故C錯誤；
D．重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡，離子方程式：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)符號的正確使用方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．科學(xué)家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸堿性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列敘述正確的是（　　）
A．中性溶液的AG=1
B．常溫下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
C．酸性溶液的AG＜0
D．常溫下0.1 mol•L-1鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．苯乙烷（）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（），其原理反應(yīng)是：
（g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
某溫度下，將0.40mol（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040
n（）/mol0.400.300.26n2n3
n（）/mol0.000.10n10.160.16
（1）n1=0.14mol
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）．（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．當(dāng)其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將越大（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是體系總壓強(qiáng)一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動
（3）在相同條件下，若最初向該容器中充入（g）和H2（g），假設(shè)在40min時達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出并標(biāo)明該條件下（g）和（g）的濃度c隨時間t變化的曲線．
   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為180．取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）Al（OH）3是胃舒平的主要成分，可用于治療胃酸過多，用離子方程式表示其原理Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是C
A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)課外活動小組欲制取純堿Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題．可供選擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水．
三名同學(xué)設(shè)計的制備方案的反應(yīng)流程分別如下：
甲：NaOH溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$ NaHCO3溶液 $→_{②}^{加熱蒸干、灼燒}$Na2CO3固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液 $→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{①}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案CO2的通入量不易控制；
乙方案過程繁瑣，操作復(fù)雜；
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵有反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行，③步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2，反應(yīng)③④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等；
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實驗?zāi)康�？能（填“能”或“不能”）若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是（　�。�
A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B．對于反應(yīng) 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
C．該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A═B+3C
D．對于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等離子．現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實驗：
（1）加入淀粉溶液，未見藍(lán)色．
（2）加入少量AgNO3溶液有黃色沉淀和氣體生成．
（3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴人，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定：溶液中一定不存在的離子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中陰離子物質(zhì)的量為0.06mol，加入少量AgNO3溶液的離子反應(yīng)方程式為8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+，該反應(yīng)的氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-．

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