Question

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．25℃時，0.1molL﹣1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等

C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NaHCO3 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，③CH3COONa 醋酸根離子水解顯堿性，對應(yīng)的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大；

B、pH=﹣lgc（H+），pH相等則氫離子濃度相等；

C、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鋇生成溶度積小的BaCO3，所以BaCO3純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP小；

D、根據(jù)電荷守恒分析解答．

解：A、酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，所以pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A正確；

B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=10﹣pH，兩種溶液的pH相等，所以其c（H+）相等，故B正確；

C、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鋇生成溶度積小的BaCO3，所以BaCO3純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP小，而不是大，故C錯誤；

D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中陰陽離子的種類相同，根據(jù)電荷守恒一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正確；

故選C．