【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(填元素符號(hào))。
(2)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知⑩與⑥有相似的性質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出⑩的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(3)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的又具有強(qiáng)氧化性的化合物,寫(xiě)出其中—種化合物的電子式:____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的形成過(guò)程:_____________。
(4)下列說(shuō)法正確的是___________。
A.H2O與D2O互為同素異形體
B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C.共價(jià)化合物溶于水時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵可能被破壞
D.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱
(5)氫氣是一種理想的綠色能源。
ⅰ.在101kPa下,1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
則用來(lái)表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。
ⅱ.氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提,科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。
則△H2=________kJ·mol-1
【答案】 Na>Al>O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O C H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1 -64.4kJ·mol-1
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①~⑩分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Be。則
(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na>Al>O。(2)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知⑩與⑥有相似的性質(zhì),因此⑩的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。(3)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的又具有強(qiáng)氧化性的化合物,例如次氯酸鈉等,其電子式為。由①、③兩種元素組成的既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物應(yīng)該是N2H4,其形成過(guò)程為。(4)A.H2O與D2O均表示水分子,不能為同素異形體,A錯(cuò)誤;B.稀有氣體中不存在化學(xué)鍵,B錯(cuò)誤;C.共價(jià)化合物溶于水時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵可能被破壞,例如HCl溶于水,C正確;D.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),還原性越弱,其水溶液的酸性不一定越強(qiáng),D錯(cuò)誤,答案選C;(5)ⅰ.在101kPa下,1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,則1mol氫氣即2g氫氣完全燃燒放熱是285.8kJ,則用來(lái)表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1。
ⅱ.已知:
①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2
③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1
則根據(jù)蓋斯定律可知③+①×2即得到反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H2=-64.4kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C. 用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長(zhǎng)越香醇
D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是()
A. SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC1O
B. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng):3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O
C. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合后顯中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z,相對(duì)分子質(zhì)量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價(jià)類似與Fe3O4中Fe的化合價(jià),其中高價(jià)態(tài)具有強(qiáng)氧化性,而低價(jià)態(tài)在溶液中能穩(wěn)定存在,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
① 稱取一定量的樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
② 按如圖所示裝置組裝好儀器,并_______________;
③ 加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;
④ 打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤ 計(jì)算。
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是____________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷。為解決這一問(wèn)題,可在_____(填裝置連接位置)增加一個(gè)_____裝置(填字母)。
A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無(wú)水氯化鈣的U形管
C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管
(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得乙裝置增重0.36g,丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________。
(5)該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 , 在標(biāo)況下體積由大到小順序是( )
A.②>①>③>④
B.④>③>①>②
C.③>②>④>①
D.①>④>②>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為______________________。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑的化學(xué)式為______________。
(4)己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理:_____________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 (填寫(xiě)字母).
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.3mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol.
(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(5)配平方程式: KMnO4+HCl(濃)═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列措施能加快氫氣生成速率的是( )
A.加入少許KNO3固體
B.加入Na2SO4溶液
C.滴入幾滴CuSO4溶液
D.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,溶液中大量存在的金屬離子是( )
A. Cu2+ Fe2+ B. Fe2+ Fe3+ C. Fe3+ Cu2+ D. 只有Fe2+
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