【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.生物質(zhì)能與氫能均屬于一次能源

B.電解熔融MgCl2可以得到單質(zhì)Mg和氯氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)

C.相同狀況下，已知：2SO2+O22SO3 ΔH<0，則2SO32SO2+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)

D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍(lán)色石蕊試紙變紅

【答案】C

【解析】

A．生物質(zhì)能屬于一次能源，氫能是經(jīng)過(guò)一定加工手段制得的，是二次能源，A錯(cuò)誤；

B．電解熔融MgCl2的過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；

D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)生成NH3氣體，能夠使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B.MgCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得MgCl2·6H2O

C.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+

D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)離子，可通過(guò)依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問(wèn)題：

（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類(lèi)型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___，能表示其原理的正極反應(yīng)式為_________，負(fù)極反應(yīng)式為________；

（2）儀器A的名稱(chēng)為____，其中裝的藥品可以是____，其作用是_____________；

（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類(lèi)鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）　ΔH<0；4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L；t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8 mol/L。根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝____，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b＝____；

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___；

A. 保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

B. 保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C. 保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D. 保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（4）寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，工藝師常用_____(填物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、、等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性

C.把足量銅粉投入到含的濃硫酸中，得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.常溫下能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使鐵、鋁鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)欲證明濾液中存在、，選用的方案是先取少量的濾液，向其中滴加過(guò)量的______，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入______溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明、均存在。

(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是____________。

(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span> 。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、 ；選用的試劑為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案