【題目】如圖①﹣⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)已知①中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,則①的化學(xué)式是_________,②的電子式為_________;
(2)圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有_________個(gè)
(3)③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。
(4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。
(5)一定條件下,將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集,得amL氣體,則原混合氣體中④和⑦的體積比為 。
【答案】
(1)NH4HCO3;;
(2)6;
(3)4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+CO2↑;
(5)23:1或3:2。
【解析】
試題分析:②與Na2O2反應(yīng),所以②只能是CO2和H2O,因?yàn)?/span>②是通過濃硫酸的,②只能是CO2,且產(chǎn)生Na2CO3和O2,④為O2,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C,③應(yīng)為堿性氣體,應(yīng)為NH3,則①為NH4HCO3,陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,則⑥為NO,⑦為NO2,⑧為HNO3,⑨為C。
(1)由以上分析可知①為NH4HCO3,②為CO2,其電子式為,,故答案為:NH4HCO3;;
(2)題中涉及的氧化還原反應(yīng)有③與④、④與⑤、②與⑩,⑥與④、⑦與水、⑧與⑨等反應(yīng),共6種,故答案為:6;
(3)③與④的反應(yīng)為氨氣的催化氧化,化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑,故答案為:C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑;
(5)④和⑦的混合氣體用排水法收集,涉及反應(yīng)的方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3,3NO2+H2O═HNO3+2NO,如氧氣過量,設(shè)氧氣為xmL,則NO2為(2a-x)mL,根據(jù)反應(yīng)方程式可得2a-(2a-x)×=a,x=a,NO2為a,即二者體積為3:2,如NO2為過量,設(shè)為NO2xmL,氧氣為ymL,則(x-5y)×=a,x+y=2a,解得x=a,y=a,二者比值為23:1,故答案為:23:1或3:2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比( )
A.11:1 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH
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【題目】用石墨作電極電解下列溶液
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))_________,
(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為1∶1的是(填序號(hào))_________
其陽極的電極反應(yīng)式是_________________________,
電解的總方程式是_____________________________。
(3)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液pH變小的是_________,pH變大的是___________。(填序號(hào))
(4)一個(gè)電極析出金屬,一個(gè)電極逸出氣體,且溶液pH明顯減小的是____________(填序號(hào)),其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
①1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時(shí),溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個(gè)
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2升氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時(shí),1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子
A.②⑥⑧ B.①②⑥ C.③⑦⑧ D.①⑤⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)以下兩幅圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )
A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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【題目】有關(guān)HF和HC1判斷正確的是
A. 鍵長(zhǎng):HF>HCl B. 鍵能:HF>HC1
C. 穩(wěn)定性:HCl>HF D. 共用電子對(duì)偏移程度:HCl>HF
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【題目】在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?/span>)進(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。
①實(shí)驗(yàn)過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。
②在一定條件下,測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示?杖急燃s為____________時(shí),催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA2(g)+yB2(g)=2C(g),2 s時(shí)測(cè)得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1,v(B2)=1.2 mol L-1 s-1,v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則x和y的值分別為
A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3
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