Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	金屬晶體具有良好的延展性	金屬晶體中的原子層可以發(fā)生相對滑動但不會改變原來的排列方式，也不會破壞金屬鍵
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電	P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

專題：

分析：A．依據(jù)相似相溶原理解答；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子存在金屬鍵，受外力時，陽離子容易發(fā)生滑動，不會破壞堆積方式和化學(xué)鍵；
D．有些共價化合物類型的電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電．

解答： 解：A．氯化鈉為離子晶體，易溶于極性分子水，而碘為非極性分子，不易溶于水，與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；
B．Pb的原子半徑比C的大，元素的非金屬性比C弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性較弱，故B正確；
C．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子存在金屬鍵，受外力時，陽離子容易發(fā)生滑動，不會破壞堆積方式和化學(xué)鍵，因此具有延展性，故正確；
D．氯化氫為共價化合物，水溶液能導(dǎo)電，P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不導(dǎo)電，是因?yàn)槎�者為非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：BC．

點(diǎn)評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，明確晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度中等．