【題目】生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料,直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池,其能量轉(zhuǎn)化效率高,是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。
已知C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. C1極為電池負(fù)極,C2極為電池正極
B. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極
C. C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
D. 該生物燃料電池的總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
【答案】B
【解析】
在乙醇燃料電池中總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化,其在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+;助燃劑(氧氣)在正極上發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O。以此解題。
A.根據(jù)題給電極反應(yīng)式知,C1極為電池負(fù)極,C2極為電池正極,A項正確;
B. 電子由負(fù)極C1經(jīng)外電路流向正極C2極,B項錯誤;
C.C2極為電池正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,C項正確;
D. 該生物燃料電池為乙醇燃料電池,其總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,D項正確;
答案應(yīng)選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室,左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示,則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計)
①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】薄荷油中含有少量的α非蘭烴和β非蘭烴,兩者互為同分異構(gòu)體,其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問題:
已知:
+RCHO
+CO2
2CH3COOH
(1) 寫出α非蘭烴中官能團(tuán)名稱________,β非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2) 下列有關(guān)說法正確的是________。
A.α非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng),產(chǎn)物共有3種
B.C→D和E→F反應(yīng)類型相同
C.聚合物H易溶于水
D.C→M反應(yīng)過程中有高分子聚合物等副產(chǎn)物產(chǎn)生
(3) 寫出F→G的化學(xué)方程式________。
(4) 寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體________。
①含有4個-CH3;②1 mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2 mol NaOH。
(5) 以甲苯和丙烯為基本原料合成(用流程圖表示,其他無機(jī)試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | |
H2O(液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33. 3g |
NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為_____________________,在液氨中形成復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________
(2)⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________
(3)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________
(4)⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式:_________________________________
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,
用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________,
當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O,Mr=288)是一種食用的補(bǔ)鐵劑,吸收效果比無機(jī)鐵好,易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑
FeCO3不溶于水,易被氧化,4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
Ⅰ.乳酸亞鐵的制備:
某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖:
回答下列問題:
(1)C裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)待D處的氣體純凈后,將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_____。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應(yīng)。加入少量鐵粉的作用是_______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_________。
(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是:________,冷卻結(jié)晶,過濾, 用適量乙醇洗滌,干燥。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是___。
(7)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量,滴定反應(yīng)如下:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.0500molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如表。
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.20 | 19.95 |
2 | 0.10 | 21.65 |
3 | 0.95 | 20.60 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(小數(shù)點后保留一位數(shù)字)
(8)請設(shè)計實驗證明你購買的乳酸亞鐵補(bǔ)鐵劑中含Fe2+:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n;
單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nmolNO;
混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
混合氣體中不變;
的消耗速率與NO的生成速率相等;
容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉廣泛的應(yīng)用于我們的生產(chǎn)和生活中。請回答下列問題。
(1)NaHCO3是膨松劑必不可少的成分,受熱時能使面胚在焙燒過程中變得松軟、多孔。寫出受熱時NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)請根據(jù)廚房中的物質(zhì),設(shè)計一實驗鑒別某白色粉末是食鹽還是食用堿(主要成分為Na2CO3)___。
(3)如圖是某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計的驗證Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)的實驗裝置。
①乙處盛放固體藥品的化學(xué)式是___;②變渾濁的是___燒杯中的澄清石灰水。
(4)興趣學(xué)習(xí)小組為研究膨松劑在加熱情況下放出氣體的量,即:根據(jù)單位質(zhì)量膨松劑產(chǎn)生CO2氣體的量來判定其膨脹效果,設(shè)計了以下實驗,并按如圖裝置連接(氣密性良好,各裝置中試劑均過量)。已知:濃硫酸常用于吸收水蒸氣;堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。回答下列問題:
①裝置A中的作用為___。裝置E的作用是___,
②如果去掉裝置C,該實驗會造成測定結(jié)果___(“偏大”、“不變”、“偏小”)
③加熱前先通入一段時間的空氣,再連接D裝置,目的是___;停止加熱后,還要繼續(xù)通入一段時間的空氣,這樣做的目的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 離子半徑:Y<Z
B. 氫化物的沸點:Y<T
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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