反應(yīng)：2SO2+O22SO3，ΔH＜0;平衡體系中，下列條件不能使逆反應(yīng)速率加快的是____________

A.升高溫度                                 B.增大壓強

C.增加SO3的濃度                       D.增加SO2的濃度

E.減少SO2的濃度

解析：A.升溫正逆反應(yīng)速率增大。

B.升壓，正逆反應(yīng)速率增大。

C.增加SO3濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大。

D.增加SO2濃度，正反應(yīng)速率增大，隨之逆反應(yīng)速率增大。

E.減小SO2濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，正確。

答案：E

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?四川）在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3；△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
2mol/（L?min）
2mol/（L?min）
，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為
1mol/（L?min）
1mol/（L?min）
．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為
2mol/L
2mol/L
．

（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
升高溫度
升高溫度
；b c過程中改變的條件可能是
減小SO3濃度
減小SO3濃度
； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，圖2表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系．解釋曲線變化原因
開始時溫度升高及酶的催化作用增強使反應(yīng)速率加快，但溫度高至一定程度時，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
開始時溫度升高及酶的催化作用增強使反應(yīng)速率加快，但溫度高至一定程度時，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?重慶二模）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ．則下列分析正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
2mol/（L?min）
2mol/（L?min）
，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為
2mol/L
2mol/L
．
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2?2SO3）是一個放熱的反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

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