9．在28%的KOH水溶液中，OH-離子與H2O分子數(shù)之比是1：8．

分析 設溶液質量為100g，則KOH為28g，水為100g-28g=72g，根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計算解答．

解答 解：設溶液質量為100g，則KOH為28g，水為100g-28g=72g，
n（OH-）=n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，
n（H2O）=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
故溶液中n（OH-）；n（H2O）=0.5mol：4mol=1：8
故答案為：1：8．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意利用賦值法進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．饅頭在咀嚼過程中產(chǎn)生甜味
B．三氯化鐵溶液長期放置產(chǎn)生紅褐色固體
C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出沉淀
D．植物油長期放置發(fā)生“酸敗產(chǎn)生刺激性氣味”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．氫氧化鋇與鹽酸溶液反應B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．石灰石在高溫下的分解反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下表：
粒子代號ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體；C常用作F的檢驗（加熱）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結構示意圖，G的化學式是CH4．
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C反應生成D的離子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，6.02×1023個氧氣分子所占的體積約是22.4L
②0.5mol N2所占體積為11.2L
③標準狀況下，1mol SO3的體積為22.4L
④常溫常壓下，28g CO與N2混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
⑤2L，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的物質的量為0.2mol
⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同．
A．①④⑥B．④⑥C．③④⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
B．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
C．等物質的量的正丁烷能量大于異丁烷能量
D．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究Cl2、SO2、CO2、NH3等氣體的性質對生產(chǎn)和生活與重要的意義．
（1）氨是碳循環(huán)中的重要物質，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮．請寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氯氣的化學性質非常活潑，在工業(yè)上氯氣是一種重要的化工原料．
①寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②化工生產(chǎn)中用Cl2作氧化劑來進行海水提溴，寫出該反應的離子方程式：2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（3）CO2是工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要原料．如圖是驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性的裝置．
①碳酸氫鈉最好裝入試管B中，該試管中反應的化學方程式為：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②取等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有兩瓶經(jīng)過Cl2和SO2漂白過的品紅溶液，請你設計一個簡單的實驗對其進行鑒別．（寫明操作方法現(xiàn)象及結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 23，且已知B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間相互都能反應生成鹽和水．據(jù)此填空下列空白：（用元素符號或化學式表示）
（1）元素A為OD為Na E為Al    元素C的某種原子的中子數(shù)比質子數(shù)多3個，表示該原子組成的符號為3717Cl
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序：S 2-＞Cl-＞O 2-＞Na+
（3）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：H2O＞HCl＞H2S
（4）化合物BA2與C單質的水溶液反應的化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）由A、E組成的化合物與質子結合的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A原子的結構示意圖為．則下列說法正確的是（　　）
A．3p能級上的電子數(shù)只能為6
B．3d能級上的電子數(shù)可能為1-10
C．Y可只能為3-8
D．2p，3p能級上的電子數(shù)可以相同，也可以不同

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