【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－

D. 在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

【答案】D

【解析】A. 將銅絲插入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水，A錯誤；B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，B錯誤；C. 硫離子水解分步進行，C錯誤；D. 在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關系密切，下列有關說法不正確的是（ ）

A.部分鹵代烴可用作滅火劑

B.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

C.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

D.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量關系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向X溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀的示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)

A. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

A. 1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有2NA個氧原子

B. 11.2LCH4氣體完全燃燒可得0.5NA個CO2分子

C. 16g O2、O3混合氣中含有8NA個電子

D. 標準狀況下，11.2L水和0.5mol甲烷的質量比為9：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是( )

A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C．直接燃燒不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Zn 在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的地位，鋅還是人體必需的微量元素之一，在人體生長發(fā)育、生殖遺傳、免疫、內分泌等重要生理過程中起著極其重要的作用。

（l）元素Zn在周期表中的位置為_____，基態(tài)Zn原子的電子排布式為_____。

（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四個空軌道，與4個NH3分子形成_____鍵，Zn2+采取sp3雜化，預測[Zn(NH3)4]2+的空間構型為______。

（3）金屬Zn晶體密置層采取…ABAB…方式堆積，其堆積方式名稱為：______，配位數(shù)為：____。

（4）閃鋅礦（ZnS ）晶胞如圖所示

白球為S2-離子、黑球為Zn2+離子，與Zn2+距離最近的四個S2-所圍成的空間構型為_____，若晶胞參數(shù)為a，則Zn2+與S2-最近距離為______（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。

（2）在25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

（3）95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是_______________________________。

（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。

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