Question

銻（Sb）一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

高溫  .

Sb₄O₆+6FeS②Sb₄O₆+6C

高溫  .

4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆
• B、反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)
• C、反應(yīng)①中每生成1mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子
• D、每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A．在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；
B．同一反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
C．根據(jù)FeS和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑分別是Fe、C．

解答： 解：A．反應(yīng)①中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、②中Sb元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以①②的氧化劑分別是O₂、Sb₄O₆，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)②說明高溫下還原劑是C、還原產(chǎn)物是Sb，所以C的還原性比Sb強(qiáng)，故B正確；
C．反應(yīng)①中每生成1mol FeS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（2-0）=2mol，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑分別是Fe、C，每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6：6=1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．