17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
D．235g核素92235U發(fā)生裂變反應：92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為10NA

分析 A．丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵；
B．HCO3-水解生成碳酸，結合原子守恒分析；
C．鈉發(fā)生氧化反應后，Na元素的化合價由0升高為+1價；
D．92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個．

解答 解：A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11NA，故A錯誤；
B.1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA，碳酸分子中含C原子，故B錯誤；
C.23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為$\frac{23g}{23g/mol}$×（1-0）×NA=1NA，故C正確；
D．92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個，則235g核素92235U發(fā)生裂變反應凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為9NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算，為高頻考點，把握物質中的化學鍵、物料守恒、鹽類水解、氧化還原反應中轉移電子計算等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，并有下列轉化關系（反應條件已略去）：
已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子．
（1）寫出單質X的結構式是N≡N；
（2）化合物甲的電子式是；
（3）化合物丙中存在的作用力是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．M，N，X，Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素（非稀有氣體），M，N是金屬元素，X，Y是非金屬元素．
（1）X原子的最外層電子數(shù)比次外層少2，該元素在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族．
（2）M，N最高價氧化物的水化物能反應生成鹽，反應的離子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）四種元素中，原子半徑最大的是Na，離子半徑最小的是Al3+．
（4）元素N與Y形成的化合物的水溶液與氨氣反應的離子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染．

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如圖1所示的催化循環(huán)實現(xiàn)．其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性．
  ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2，則總反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
  ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：增大壓強，平衡向正反應方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
  ③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
  A．增大n（HCl）        B．增大n（O2）
  C．使用更好的催化劑   D．移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t/min02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol•min-1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性熔點沸點
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．
0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質
④
冋答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為：
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a． 48b． 58c． 76   d．122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式）
D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a．質譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．燒結粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．字母A-F代表六種不同物質，它們之間可發(fā)生如下圖的轉化（部分反應中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，可在CO2中燃燒．分析如圖示回答下列問題：

（1）A可以是N2或NH3；
（2）E在CO2中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F反應的化學方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O，該反應中D表現(xiàn)了氧化性；
（4）50mL 14mol•L-1物質D的溶液中加入足量的銅，充分反應后共收集到氣體2.24L（標準狀況下），則被還原的D的物質的量為0.3mol，參加反應的銅的質量為12.8g．

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